向100mL 6mol/L的AlCl3溶液中加入4mol/L NaOH溶液后得39g沉淀，此時(shí)消耗NaOH溶液的體積可能是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：據(jù)若堿不足，只發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，據(jù)此討論計(jì)算．
解答： 解：沉淀的質(zhì)量是39g，其物質(zhì)的量為
39g
78g/mol
=0.5mol，
（1）若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，
此時(shí)消耗NaOH溶液的體積為
1.5mol
4mol/L 
=0.375L；
（2）若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，
則由 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
  0.6mol  1.8mol  0.6mol
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
（0.6-0.5）mol  0.1mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為1.8mol+0.1mol=1.9mol，
此時(shí)消耗NaOH溶液的體積為
1.9mol
4mol/L
=0.475L；
答：消耗NaOH溶液的體積可能是0.375L和0.475L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁離子與堿的反應(yīng)，明確堿的量的多少對(duì)反應(yīng)的影響及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個(gè)重要的化工反應(yīng)，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答：

（1）H的化學(xué)式為
 
；
（2）B單質(zhì)為
 
晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為
 
，F(xiàn)水溶液顯性
 
（填：酸性、中性或堿性），用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液，在陽(yáng)極產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，此時(shí)溶液的體積為200mL．則溶液的pH=
 
．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：
 

（5）書寫B(tài)轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�(qǐng)回答下列問題：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定             b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定        d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是
 
kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則
 
（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M
 
N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．
（6）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定各溶液酸堿性，A和E溶液顯堿性，0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后減少，但最終仍有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A～E的化學(xué)式：
A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
E
 
．
（2）向②的澄清溶液中加入過量鹽酸又產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出③的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）A溶液顯堿性的原因是
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（5）將A和C兩溶液混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，a中放置附著氧化銅粉末的石棉絨，向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時(shí)c處的U型管中有無色液體生成（假設(shè)X氣體全部反應(yīng)，各處反應(yīng)均完全）．

（1）X可能是
 
（填序號(hào)）．
A．H2 B．CO    C．H2和CO    D．CH3CH2OH蒸氣
（2）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）c處液體主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；檢驗(yàn)該物質(zhì)的所用試劑是
 
，其現(xiàn)象為
 
；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，CH3CH2OH+NaBr+H2SO4
△
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，如圖是某校化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．
當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中導(dǎo)管口吸氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍(lán)，此時(shí)水浴加熱，點(diǎn)燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要?dú)怏w
 
（填名稱）；
（2）D瓶的作用
 
；
（3）E管的作用是
 
；
（4）F管口點(diǎn)燃的氣體是
 
（填化學(xué)式）；
（5）A瓶中無水變藍(lán)的原因是
 
．
（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)可推斷出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液中，c（OH-）=1×10-3mol?L-1．
（1）寫出BOH的電離方程式
 
；
（2）BOH的電離度α=
 
；
（3）BOH的電離平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硅廣泛存在自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石
B、晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，硬度也很大
C、氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中
D、燒堿液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

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