【題目】下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ( )
A. NH3·H2O B. H2O C. CH3COOH D. CH3COONH4
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【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A.氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合 B.異丁醇燃燒
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌 D.氧化鈣溶于水
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【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是 。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號)。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,等MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
O2MnO(OH)2 I2 S4O62
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式 ;
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。
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【題目】下列說法正確的是
A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
則表中a為230
B.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.33kJ·mol-1,則CH4的燃燒熱為802.33kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),且m+n____________p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓使容器體積增大時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(維持體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(容器體積不變)時混合物顏色______ _;
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【題目】俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑,已知:
(1)H2(g)=H2(l)△H1=﹣0.92kJmol﹣1
(2)O2(g)=O2(l)△H2=﹣6.84kJmol﹣1
(3)如圖:下列說法正確的是( )
A. 2mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低
B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1
C. 火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=﹣474.92kJmol﹣1
D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,可形成DA型離子化合物,B與C同周期且相鄰,C與E同主族,E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題:
(1)W元素在元素周期表中的位置為 。
(2)下列說法正確的是( )
A.原子半徑:A<B<C<D<E
B.D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2
(3)灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;一段時間后,溶液中有大量氣泡出現(xiàn),隨后溶液溫度升高,有紅褐色沉淀生成,則產(chǎn)生氣泡的原因是 ;生成沉淀的原因是 (用平衡移動原理解釋)。
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【題目】300 mL A12(S04)3 溶液中,含 Al3+為 1.62 g,在該溶液中加入 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液100 mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為
A.0.4 molL-1 B.0.3molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.1 molL-1
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【題目】在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入過量Fe粉,完全反應(yīng)后,余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等,則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.7:2 B.2:7 C.1:2 D.2:1
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