將1mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應達到平衡時SO3為0.3mol．若此時移走0.5mol O2和0.5mol SO2，則重新達到平衡后，SO3的物質(zhì)的量（　�。�
A、等于0.3 mol
B、等于0.15 mol
C、小于0.15 mol
D、大于0.15 mol，小于0.3 mol
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算
專題：
分析：反應達到平衡時移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5mol O2和0.5mol SO2所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應的轉(zhuǎn)化率降低．
解答： 解：將1mol SO2和1mol O2通入體積不變的密閉容器中，反應達到平衡時移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5mol O2和0.5mol SO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應的轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時，生成的SO3為0.15mol，由于轉(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素、有關計算等，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關鍵，運用平衡移動解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯烴的結(jié)構(gòu)．
（1）現(xiàn)有一化學式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如圖）．

A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是
 
．
（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
在進行第二步反應時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C
 
、F
 

（2）寫出下列反應的方程式：
反應①的化學方程式
 
．
反應③的離子方程式
 
．
反應⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖：

（1）由B→C的反應類型為
 
．
（2）寫出A與濃溴水反應的化學方程式
 
．
（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于a-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個甲基．
（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（  ）．寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X是二氫香豆素類化合物，是香料工業(yè)的重要化合物．X可以通過以下線路合成

請根據(jù)圖回答：
（1）D中含有的官能團名稱是
 
、
 
；反應①屬于
 
反應．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，或
 

（3）寫出反應⑤的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）
 

（4）化合物F 的分子式為C6H6O3，它具有酸性，F(xiàn)中只有兩種等效氫原子，寫出反應⑦的化學方程式是
 
．
（5）化合物Y是X的同分異構(gòu)體，Y具有如下特點：a．苯環(huán)上有兩種取代基；b．苯環(huán)是的一氯代物只有兩種；c 能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且1molY能與3molNaOH發(fā)生反應．寫出符合上述特點的Y的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物mg中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：
（一）甲同學的方案是：
將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體ng．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用m、n表示）
 

（2）甲同學需選用的玻璃儀器有
 

（3）若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是
 

（二）乙同學的方案如圖所示：

（1）根據(jù)乙同學的實驗裝置圖分析，在實驗過程中必須用天平進行稱量的操作有：
①
 
；②
 
；③
 

（2）他重復正確操作了三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大的偏差，你認為主要原因可能是（只寫三個）：
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量．
【查閱資料】KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
4MnO4-+5HCHO+H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O；      2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【實驗一】按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為
 
．
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、
 
．
（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：
 
（只寫出一種即可）
設置空氣采集器為恒定流量0.5L/min，采集20min．
【實驗二】
量取10.00mL的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4備用．
（4）用1.00×10-3mol?L-1標準草酸溶液進行滴定，當
 
時，達到滴定終點．
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復實驗2次，消耗草酸溶液體積分別為10.90mL、10.02mL、9.98mL．計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為
 
 mg?m-3．
（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將
 

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）．
【實驗三】
環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色
試劑0.5mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色．當室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表．
環(huán)境溫度/°C5101520253035
顯色時間/min453015131075
（7）由該表可以得出的結(jié)論是
 
．
（8）請用化學反應原理解釋
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用“＞”“＜”“=”符號填空． 
（1）PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH
 
醋酸的PH．
（2）等體積等PH的鹽酸和硫酸中和NaOH的體積：前者
 
后者．
（3）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應，開始時產(chǎn)生H2的速率：前者
 
后者．最終產(chǎn)生H2的體積：前者
 
后者．
（4）常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的OH-濃度：前者
 
后者．
（5）常溫下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的鹽酸溶液中水電離出的H+濃度：前者
 
后者．
（6）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，則溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（7）常溫下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度：前者
 
后者．
（8）1molH2SO4和1molHCL分別與足量的NaOH溶液發(fā)生中和反應放出的熱量：前者
 
后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入3.2g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？

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同步練習冊答案