Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)
	B．	ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
	C．	ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
	D．	前三周期元素中共有非金屬元素12種

Answer 1

考點(diǎn)：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專(zhuān)題：

元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：

A、一般來(lái)說(shuō)，主族元素最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)（但F沒(méi)有正價(jià)）；

B、同主族元素自上而下，半徑增大，得電子能力逐漸減弱；

C、ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外層電子形成陽(yáng)離子；

D、對(duì)過(guò)度元素以外元素，最外層電子數(shù)≤該元素原子的電子層數(shù)的為非金屬（H除外），最外層電子數(shù)大于該元素原子的電子層數(shù)的為非金屬，每周期含有的主族金屬元素?cái)?shù)目為周期數(shù)（第一周期除外），非金屬為8﹣周期數(shù)（第一周期除外）．

解答：

解：A、F沒(méi)有正價(jià)，且有的非金屬元素有多種正價(jià)，如N有+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B、F、Cl、Br、I原子電子層依次增多，半徑依次增大，對(duì)最外層電子吸引能力逐漸減弱，所以得電子能力逐漸降低，故B正確；

C、H⁺最外層沒(méi)有電子，其它ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子比同周期稀有氣體元素的原子的核外電子排布少一個(gè)電子層，所以ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布（氫元素除外），故C錯(cuò)誤；

D、第一周期有2種，第二周期有8﹣2=6種，第三周期有8﹣3=5種，所以前三周期元素中共有非金屬元素2+6+5=13種，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生元素周期律、周期表知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．注意特殊性，熟練掌握元素周期表．