【題目】反應：2X(g)+Y(g)
2Z(g)在不同溫度和壓強下的產物Z的物質的量和反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0
B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0
C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0
D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。
（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。
（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知工業(yè)制氫氣的反應為CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反應過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時的平衡常數K＝9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。
(1)增加H2O(g)的濃度，CO的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)平衡常數的表達式K＝________。400 ℃時平衡常數K______9(填“>”、“<” 或“＝”)。
(3)已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol。結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：____。
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【題目】已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：
試回答：
（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。
（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應的離子方程式______。
（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。
（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。
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【題目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應，計算：
(1)Al的物質的量__________。
(2)參加反應的NaOH的物質的量__________和NaOH溶液的物質的量濃度___________。
(3)生成的H2在標準狀況下的體積____________。
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【題目】多種短周期非金屬元素的氣態(tài)氧化物常會造成一些環(huán)境污染問題，化學工作者設計出將工業(yè)廢氣中污染物再利用的方案，以消除這些不利影響。
(1)以NH3、CO2為原料生產重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，兩步反應的能量變化示意圖如下：
寫出以氨氣和二氧化碳氣體為原料合成尿素的熱化學方程式_________，已知兩步反應中第二步反應是生產尿素的決速步驟，可判斷Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)向體積為2 L的恒溫恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO2，發(fā)生反應2CO(g)＋SO2(g)
2CO2(g)＋S(s)。若反應進行到10 min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前16 min的平均反應速率v(CO)＝____，該溫度下反應化學平衡常數K＝____。
(3)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO2。
①室溫條件下，將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點溶液中n(
)∶n(
)＝________。
②已知室溫條件下，Ka1(H2SO3) =1.5×10-2；Ka2(H2SO3) =1.0×10-7；Kb(NH3H2O) =1.8×10-5。室溫下，0.1molL-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序為________。
(4)利用電解燒堿和食鹽的混合液，使工業(yè)廢氣脫氮，原理如圖。
①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為
反應的離子方程式：_________________。
②為使該電解裝置能較長時間正常工作，保持兩極電解質溶液導電能力相對穩(wěn)定，該裝置中應使用_______ 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
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【題目】莽草酸(E)主要作為抗病毒和抗癌藥物中間體， 作為合成治療禽流感藥物達菲(Tamiflu)的主要原料之一。其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_____。D的分子式為_____。莽草酸(E)中含氧官能團的名稱是_____。
(2)①的化學反應類型為_____。
(3)C與足量NaOH稀溶液反應的化學方程式為______。
(4)設計步驟②、③的目的是________。
(5) F是B的一種同分異構體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且核磁共振氫譜只有兩組峰，則F的結構簡式為____。
(6)有機材料G(屬降冰片烯酸類，結構簡式：
)用作醫(yī)藥中間體，依據題中合成路線設計以A(CH2=CH—COOH)和
為起始原料制備G的合成路線(無機試劑任選)______。
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【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3) / mol | 0 | 0．8 | 1．4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是
A．反應在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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