Question

【題目】Ⅰ.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解。反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

（1）請將上述反應(yīng)改成離子方程式____。

（2）用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。___

（3若生成896mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。

（4）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為___。

Ⅱ.某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應(yīng)中發(fā)生如下過程：C→CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

Answer 1

【答案】3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 0.12NA或者7.224×1022 2:3 3C +10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O

【解析】

（1）已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸為強(qiáng)酸，硝酸銅為鹽，在溶液中均為以離子形式存在，改成離子形式，則改成離子方程式：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O;答案：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；

（2）由3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知Cu失電子，化合價(jià)從O價(jià)升高到+2價(jià)，反應(yīng)中有3molCu化合價(jià)發(fā)生變化，則失電子為3×2mole-；N得電子，化合價(jià)從+5降低到+2價(jià)，共有2molNO3-化合價(jià)發(fā)生變化，則得電子為2×3mole-，根據(jù)得失電子守恒可知，雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目為：；答案：；

（3由上述反應(yīng)可知若生成2mol的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移6mol電子，若生成896mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是NA=0.12NA;答案：0.12NA；

（4）由3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，HNO3為氧化劑，起氧化作用的的硝酸為2mol，Cu為還原劑，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，所以氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:3。答案：2:3；

Ⅱ.根據(jù)題意：C→CO2，反應(yīng)中C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則K2CrO4為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cr2(SO4)3，為還原產(chǎn)物；C→CO2化合價(jià)升高4，K2CrO4→Cr2(SO4)3化合價(jià)降3，根據(jù)得失電子守恒，C系數(shù)為3，CO2系數(shù)為3，K2CrO4系數(shù)為4，Cr2(SO4)3系數(shù)為2，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，K2SO4的系數(shù)為4，H2SO4系數(shù)為10，H2O的系數(shù)為10，具體為3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O；

故答案為：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O。