【題目】某同學(xué)用下圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2Fe3++2I-＝2Fe2+＋I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時(shí)，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)指針歸零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe3+＋e-＝Fe2+

B. 加入AgNO3后，a為正極

C. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行

D. 當(dāng)b極有0.001 mol Fe3+被還原時(shí)，則通過(guò)鹽橋的電子數(shù)為0.001 NA

【答案】D

【解析】指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí)，I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a是負(fù)極、b是正極，b極反應(yīng)式為Fe3+＋e-＝Fe2+，故A正確；向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反，說(shuō)明a是正極、b是負(fù)極，故B正確；左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液生成碘化銀沉淀，I-濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，故C正確；鹽橋通過(guò)離子定向移動(dòng)導(dǎo)電，鹽橋中沒有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g )CO2(g)＋H2(g)在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9，如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達(dá)到平衡。計(jì)算：

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率__________。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.

A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A. B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)

B. 原子半徑大�。�A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。

【沉淀制備】取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是________。

（2）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是________。

【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。

（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。

（6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是

A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－

C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖） 負(fù)極：
正極：
負(fù)極反應(yīng)：
正極反應(yīng)：
負(fù)極反應(yīng)類型：
正極反應(yīng)類型：
原電池裝置圖： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答：

（1）甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的，其中屬于植物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)是 。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是 ，這種物

質(zhì)參與細(xì)胞中 的構(gòu)成。

（2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示，各基本單位之間是通過(guò) （填①、②或③）連接起來(lái)的。

（3）由b形成的多聚體能儲(chǔ)存大量的遺傳信息，原因是 的排列方式是多樣的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有和
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為 ．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 ．

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