13．下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是（　　）
A．失去電子的反應為還原反應
B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑
C．氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等
D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

分析 氧化還原反應中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，且氧化還原反應可發(fā)生在同一種元素之間，氧化劑、還原劑的與是否含有氧元素無關，以此解答該題．

解答 解：A、失電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．氧化劑不一定有氧元素，如氯氣，故B錯誤；
C．氧化還原反應中得失電子守恒，也就是氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等，故C正確；
D．氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯氣和水的反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，熟悉利用元素化合價來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應是解答本題的關鍵，學會利用舉例的方法來說明選項的正誤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅-鋅-稀硫酸電池工作時，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，正極區(qū)可生成氫氣2.24L
C．氫氧燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)為電能
D．鋅錳電池、鎳鎘電池、化學電池易造成環(huán)境污染，而氫氧燃料電池是對環(huán)境友好的電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質(zhì)，設計了如圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選�。�
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B裝置的作用為吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應為放熱反應，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的BC（填下列各項序號）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產(chǎn)生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的
意見CD之間加一個防倒吸的裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組順序，正確的是（　�。�
A．微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＞PH3＞NH3
C．相同條件下與水反應的劇烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
D．酸性強弱順序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組液體混合物，能用分液漏斗分開的是（　�。�
A．己烷和水B．硝基苯和苯C．汽油和酒精D．溴苯和液溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列物質(zhì)的電子式或者結構式
化學式電子式結構式
HCl
CO2
CaCl2
N2
Na2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于分液漏斗的使用，下列說法正確的是（　�。�
A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C．在分液漏斗中加入萃取劑后應上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸
D．放出下層液體時，應打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO（填化學式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水等吸收．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．可以用溴水鑒別丙烯和苯
B．用無水硫酸銅可以檢驗酒精中是否含有水
C．可以用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸
D．可以用燒灼的方法鑒別真絲布料和純棉布料

查看答案和解析>>

同步練習冊答案