下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（　�。�
A、NH3
B、CH4
C、NaHCO3
D、HClO3
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、氨氣在溶液中不能電離不是酸，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷在溶液中不能電離，含有氫元素，屬于烴類，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈉含有氫元素，屬于鹽類，電離時(shí)生成的陽離子為氫離子和鈉離子，屬于酸式鹽，故C錯(cuò)誤；
D、氯酸電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生酸的含義和物質(zhì)的分類知識(shí)，可以根據(jù)概念來回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
（1）：
 

（2）
 

（3）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時(shí)約有9.7%分解，水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解．則這三種物質(zhì)的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；這三種 分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵的鍵能由大到小的順序是
 
．水分子中氧 原子軌道的雜化類型是
 
；氮元素的I1
 
元素的I1（選填“＞”或“＜”或“=”）． 
（2）晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料，由第三周期兩種元素組成的某物質(zhì)是它們的等電子體，也是良好的半導(dǎo)體，其化學(xué)式為
 
．鎵也是半導(dǎo)體材料，試以原子實(shí)的形式寫出 31號(hào)鎵元素原子的電子排布式
 
．
（3）鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于1個(gè)體心立方晶胞的金屬原子數(shù)目是
 
．氯化銫型 晶體的晶胞如圖，則Cs+位于該晶胞的
 
；而Cl-位于該晶胞的
 
；Cs+的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中
 
（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中
 
是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于
 
溶性維生素，維生素D 屬于
 
溶性維生素．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示
 
，“R”表示
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲基帶有的電荷數(shù)是（　�。�
A、-3B、0C、+1D、+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確是（　　）
A、60℃時(shí)，NaCl溶液的pH＜7，則溶液呈酸性
B、將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C、常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
D、相同溫度下，1mol?L-1氨水與0.5mol?L-1氨水中c（OH-）之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取16.8g碳酸氫鈉固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量13.7g，把剩余固體加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度約為（　　）
A、1.4mol?L-1
B、3mol?L-1
C、0.5mol?L-1
D、2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、1mol氯氣和足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銀棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入AgNO3溶液中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是（　�。�
A、增加6.5g
B、減少6.5g
C、增加21.6g
D、減少21.6g

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