.k2逆的關(guān)系式為 .(4)N2O5是綠色硝化試劑.溶于水可得硝酸.下圖是以N2O4為原料電解制備N(xiāo)2O的裝置.寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽(yáng)極區(qū)為無(wú)水環(huán)境.HNO3亦無(wú)法電離): .">
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
則H2和NO2反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0~40s內(nèi),v(NO2)=___________。
②升高溫度時(shí),氣體顏色加深,則上述反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
④相同溫度下,若開(kāi)始向該容器中充入0.80molN2O4,則達(dá)到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O,v2正=k2正c (N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c 2(NO2)
比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:E1___________E2(填“>”“<”或“=”),其判斷理由是____________________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的關(guān)系式為______________________。
(4)N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽(yáng)極區(qū)為無(wú)水環(huán)境,HNO3亦無(wú)法電離): _________________________________。
【答案】4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1100.2kJ/mol 0.005mol/(Ls) 吸熱 1.8 < < 活化能越大,一般分子成為活化分子越難,反應(yīng)速率越慢 N2O4-2e-+2HNO3=2N2O3+2H+
【解析】
(1)①根據(jù)v=計(jì)算出40s內(nèi)用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率v(NO2);
②只有二氧化氮有色氣體,N2O4為無(wú)色,升溫后平衡向著生成二氧化氮的方向移動(dòng),結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析;
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知80s開(kāi)始已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),利用三段式列式計(jì)算出平衡時(shí)二者的濃度,然后利用平衡常數(shù)的表達(dá)式K=計(jì)算;
④相同溫度下,若開(kāi)始時(shí)向該容器中充入若開(kāi)始向該容器中充入0.80molNO2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行;
(3)反應(yīng)活化能大,反應(yīng)發(fā)生難,反應(yīng)速率慢;反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v正=v逆,根據(jù)速率方程推導(dǎo);
(4) NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5,N元素化合價(jià)升高,NO2被氧化,為電解池陽(yáng)極反應(yīng)。
(1) H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 。
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
(①-③)×4-②,整理可得:4H2(g)+2NO2(g)=4H2O(g)+ N2(g) △H=-1100.2kJ/mol;
(2)①40s內(nèi)用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率v(NO2)==0.005mol/(Ls);
②升高溫度時(shí),氣體顏色加深,由于二氧化氮有色氣體,N2O4為無(wú)色,說(shuō)明c(NO2)濃度增大,N2O4(g)2NO2(g)平衡正向進(jìn)行,由于升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
③一定溫度下,在2L密閉容器中充入0.40mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),平衡狀態(tài)下二氧化氮濃度為0.3mol/L,則平衡時(shí)c(N2O4)=0.20mol/L-×0.3mol/L=0.05mol/L,所以該反應(yīng)平衡常數(shù)K==1.8;
④相同溫度下,若開(kāi)始向該容器中充入0.80molNO2,氣體的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,若平衡不發(fā)生移動(dòng),平衡時(shí)NO2氣體的濃度c(NO2)是原來(lái)的2倍,但由于氣體物質(zhì)的量增多,使容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)<0.60mol/L;
(3)反應(yīng)物的活化能表示反應(yīng)發(fā)生需要的最低能量,化學(xué)反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)發(fā)生需要的最低能量高,反應(yīng)就越難發(fā)生,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率越慢,由于第一個(gè)反應(yīng)快,第二個(gè)反應(yīng)慢,說(shuō)明反應(yīng)①的活化能E1小于反應(yīng)②的活化能E2,即E1< E2;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v正=v逆,所以k1正c2(NO)=k1逆c2(N2O2),k2正c2(N2O2)c(O2)=k2逆/span>c2(NO2),則有=K;
(4)NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5.N元素化合價(jià)升高,NO2被氧化,電極方程式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫下,4.6gNO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA
B. 常溫常壓下,22.4L SO2中含有的分子數(shù)小于NA
C. 0.1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中,膠體粒子數(shù)等于0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】80 ℃時(shí),2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+53 kJ/mol,獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B. 該反應(yīng)的 ΔS <0
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸熱15.9 kJ
D. 100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作,需要用到的儀器名稱(chēng)為___________。
(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是CaSO4和___________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________,其目的是______________________。
(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為_________________________________,若Mn2+沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol/L,則Ksp(MnCO3)=___________。
(5)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為Mn2++S2O82-+H2O→H++SO42-+MnO4-,確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )
A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有
B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)明原溶液中有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在一定溫度下,一定體積的密閉容器里存在如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若開(kāi)始時(shí)充入2 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%;若開(kāi)始時(shí)充入2 mol SO2和1 mol O2,則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 20% B. 60% C. 80% D. 90%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述正確的是
A. 圖中涉及的物質(zhì)都是電解質(zhì)
B. SO2→SO3的過(guò)程是吸熱過(guò)程
C. 圖中涉及的無(wú)機(jī)化合物在一定條件下均具有氧化性
D. 理論上圖中氧化物和水的反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)SO2和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)
該小組用圖所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康。已知?/span>1.0mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1。
(1)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____。
(2)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,說(shuō)明SO2具有_____性。
(3)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:
①觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);觀點(diǎn)2:酸性條件下,SO2與NO3﹣反應(yīng);觀點(diǎn)3:_____。
②按觀點(diǎn)1,裝置B 中反應(yīng)的離子方程式為_____,為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。
③按觀點(diǎn)2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳溶液是_____(填序號(hào))。
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe(NO3)2
c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液
d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
Ⅱ.探究H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO。
該小組用圖所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
(4)裝置的連接順序?yàn)椋杭儍?/span>SO2→_____(選填字母),F中反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5)可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機(jī)合成催化劑,媒染劑,顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱(chēng)是__________。
②加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測(cè)得A、B中質(zhì)量變化分別為2.00g、1.44g,寫(xiě)出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
③C的作用是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實(shí)驗(yàn)步驟:稱(chēng)取樣品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”);滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察__________。
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