【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽(yáng)離子A以,表示陰離子B以表示。

1)若A和B的核外電子排布與Ar相同,則該離子化合物的化學(xué)式是 ___________________;

2)陽(yáng)離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_(kāi)__ __,陰離子周圍距離最近的陰離子數(shù)___ __。

(3)若與MgO的熔點(diǎn)比較,出現(xiàn)不同的原因是

(4)已知A的離子半徑為r m,則該晶胞的體積是 ___________m3

【答案】(1)CaCl2;(2)8,4;(3)Mg2+比O2-的半徑小,O2-的電荷多,MgO的晶格能大,更穩(wěn)定,故MgO熔點(diǎn)更高;(4r3。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)均攤的方法,陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,陰離子位于體心,陰離子的個(gè)數(shù)為8,則化學(xué)式為AB2,因?yàn)楹送怆娮优挪寂cAr相同,A位于第四周期,B位于第三周期,因此化學(xué)式為CaCl2;(2)根據(jù)晶胞圖,陽(yáng)離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為8,陰離子周圍最近的陰離子數(shù)4;(3)MgOCaCl2屬于離子化合物,離子化合物熔沸點(diǎn)與晶格能有關(guān),晶格能越大,熔沸點(diǎn)越高,影響晶格能是半徑和所帶電荷數(shù),半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,Mg2+比O2-的半徑小,O2-的電荷多,MgO的晶格能大,更穩(wěn)定,故MgO熔點(diǎn)更高;(4)該晶胞中正方形對(duì)角線的長(zhǎng)度=4rm,則該晶胞的邊長(zhǎng)為,則該晶胞的體積為r3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑

B.用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉

C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁

D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鯊魚(yú)是世界上唯一不患癌癥的動(dòng)物,科學(xué)研究表明,鯊魚(yú)體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性.已知角鯊烯分子中含有30個(gè)碳原子及6個(gè)C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為( 。

A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1儀器X的名稱是 。

(2實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 (填操作的編號(hào))。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品

b.熄滅酒精燈,冷卻

c.在氣體入口處通入干燥HCl

d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

e.停止通入HCl,然后通入N2

(3在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是

(4裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

【探究反思】

(5反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。

若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)]

信息時(shí)代給人們的生活帶來(lái)了極大的便利,但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有___________。

(2)Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液,其離子方程式是____________。

(3)濾渣a的主要成分是_________________。

(4)步驟中X的取值范圍是____________________。

(5)為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度,該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過(guò)量的KI和淀粉指示劑,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。共消耗14.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:

2Cu2++4I=2CuI(白色)+I(xiàn)2 2S2O32-+I(xiàn)2=2I+S4O62-

樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

該組乙同學(xué)提出通過(guò)直接測(cè)定樣品中SO42-的量也可求得硫酸銅晶體的純度,老師審核后予以否決,其原因是______________。

(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)由濾渣c(diǎn)得到Al2(SO43·18H2O的實(shí)驗(yàn)方案___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A.NH4、Ca2+、OH、HCO3 B.NH4、Br、Na、SO42-

C.Ag、H、SO32-、ClO D.H、Cl、Fe2+、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)一定不是甲烷的同系物的是(

A.C6H6 B.C2H6 C.C5H12 D.C17H36

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a.加水稀釋

b.加入少量CH3COONa固體

c.加入少量冰醋酸

d.通入少量HCl氣體

2t時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

該溫度下,100體積pH=aH2SO4溶液與1體積pH=bNaOH溶液混合后溶液呈中性,a+b= 。

該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因 ;該混合溶液中cAcNa+= mol/L。填準(zhǔn)確數(shù)值

3常溫下有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。

三種溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span> 填序號(hào)。

溶液a的pH大于8,則溶液中cH2CO3 cCO32-“>”、“<”“=”

4已知25 時(shí),Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是 。 填寫(xiě)序號(hào);b中氯離子的濃度為 mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.開(kāi)始加入的K2Cr2O70.25mol

DK2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為13

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