下列推論正確的是（    ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；
則：△H1>△H2
B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行
C
A、從固態(tài)到氣態(tài)是吸熱過程，兩個反應均為放熱反應，故第一個反應放出的熱量更多。故：△H1<△H2；
B、能量越低越穩(wěn)定，故石墨能量更低，更穩(wěn)定。
C、1mol反應放出57.4KJ的熱量，故0.5mol放出28.7KJ；
D、該反應在高溫下可以自發(fā)進行。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_               ______；
(2)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應式為_____      , 總反應式               。
（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b,則a   b（用“＞、＝、＜”表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是 (    )
A．══
B．══
C．══2CO2(g)+2H2O(l)
D．══

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=－393.5 kJ·mol－1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
②已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學鍵的鍵能為  　　　　　   kJ·mol—1。
（2）某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前3s內(nèi)的平均反應速率v (N2) = _________________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =      　　　    。（只寫出計算結(jié)果）
③該可逆反應△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     
A．負極的電極反應式為：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g) ="==" 2 H2O (l) △H= －571.6 kJ· mol-1，下列說法正確的是
A．2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6kJ熱量
B．2 mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ
C．在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量
D．使用催化劑能降低該反應的活化能使反應放出得熱量小于571.6kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
　　　　2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
則反應NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
一定條件下，將NO2與SO2按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。
　a．體系壓強保持不變
　b．混合氣體顏色保持不變
　c．SO3與NO的體積比保持不變
　d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。該反應△H _____0（填“＞”或“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
選擇此壓強的理由是　　　　 　　　　　　________。

（3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進入　　　　　 極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為　　　　　 　　　　　　　　　。
（4）101 kPa時，若16 gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量
為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為　　　　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質(zhì)的量為（  ）
A．0.22 molB．0.15 mol
C．0.1 molD．0.05 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）按要求回答下列問題：
（1）已知在200℃，101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為                                                                         。
（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應能量。已知下列數(shù)據(jù)：
序號
鹽
熔點/℃
熔化熱/
參考價格/
①
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780～850
②
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
③
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1800～2400
④
Na2SiO3·5H2O
52.5
49.7
1400～1800
其中最適宜作為儲能介質(zhì)的是        。（選填物質(zhì)序號）
（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值�，F(xiàn)已知：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（   ）
A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol
D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

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