7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之問能發(fā)生如下反應，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：丙氯化氫；
（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：FCa（ClO）2；
（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)、�；钪杏兄匾膽茫埬愀鶕�(jù)所學知識回答下列問題：
①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色，請你解釋其中的原因氯氣和水反應生成HCl、HClO，溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性（或強氧化性）使溶液褪色．
②某化學興趣小組計劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡易消毒液D．其反應原理為：（用化學方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

分析 金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，乙是黃綠色氣體，則乙是Cl2；A和氧氣反應生成淡黃色固體G，則A是Na、G是Na2O2；A和水反應生成氣體甲和B，則A是H2、B是NaOH；氫氣和氯氣反應生成丙為HCl，C是鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣和E反應生成F，F(xiàn)為漂白粉的有效成分，為Ca（ClO）2，所以E是Ca（OH）2，某化學興趣小組計劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡易消毒液D，則D是NaClO和NaCl，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，乙是黃綠色氣體，則乙是Cl2；A和氧氣反應生成淡黃色固體G，則A是Na、G是Na2O2；A和水反應生成氣體甲和B，則A是H2、B是NaOH；氫氣和氯氣反應生成丙為HCl，C是鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣和E反應生成F，F(xiàn)為漂白粉的有效成分，為Ca（ClO）2，所以E是Ca（OH）2，某化學興趣小組計劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡易消毒液D，則D是NaClO和NaCl，
（1）通過以上分析知，丙是氯化氫，故答案為：氯化氫；
（2）F是漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；
（3）①氯氣和水反應生成HCl和HClO，溶液呈酸性，HClO具有漂白性，所以將乙通入紫色石蕊試液中，酸使石蕊變紅色，次氯酸使紅色褪色，所以看到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，
故答案為：先變紅后褪色；氯氣和水反應生成HCl、HClO，溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性（或強氧化性）使溶液褪色；
②氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO，NaClO具有漂白性，發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

點評 本題以氯氣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機物推斷，側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合運用能力，根據(jù)物質(zhì)特殊顏色、特殊性質(zhì)進行推斷，注意基礎知識的積累和運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)．合成草酸亞鐵的流程如圖1：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+和NH4+離子水解．
（2）得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進行加熱分解，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）．
①則A-B發(fā)生反應的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；
②已知B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑；
（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨．為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學做了如下分析實驗：
Ⅰ．準確稱量m g樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容．
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙�，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1 mL．
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過濾，
Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2 mL．
回答下列問題：
①已知：草酸（H2C2O4）與酸性高錳酸鉀溶液反應，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；
②若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③m g樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為c（V1-V2）×10-3×$\frac{25}{2}$mol（用c，V1，V2的式子表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na2O=2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+，
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成
（2）裝置B中反應的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應的NO
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3NaOH．（填化學式）
（5）NaNO2像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BE．
A、自來水　　B、碘化鉀淀粉試液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反應后，某同學設計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應），消耗KMnO4溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)69.0%（保留小數(shù)點后1位）（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量為69g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）
能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2V正（B）=V逆（D）
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力．下列做法與之不相符的是（　�。�
A．防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)
B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學反應轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料
C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋
D．為減少溫室氣體排放，應減少燃煤．大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學反應速率的敘述中，正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉(zhuǎn)化率
D．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、M均為中學常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分產(chǎn)物略去）．上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S單質(zhì)  ②C單質(zhì) ③NaOH  ④NH3．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生可逆反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡，C的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是（　　）
A．4 mol A+2 mol B
B．1 mol B+3 mol C+1 mol D
C．3 mol C+2 mol D
D．1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
時間（min）
物質(zhì)的量（mol）		01020304050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ae（填字母編號）．
a．通入一定量的B　        b．加入一定量的固體A　     c．適當縮小容器的體積
d．升高反應體系溫度　       e．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）對于該反應，用各物質(zhì)表示的反應速率與時間的關(guān)系示意曲線為圖1中的④（填序號）．

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是＞0.3．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為n（A）=1.0 mol，n（B）=3.0 mol，n（D）=a mol，達到平衡后，n（E）=0.50 mol，則a=1.5．
（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時間變化的示意圖如圖2所示．由圖可知，Q小于0（填“大于”或“小于”），c點v正等于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

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