對于鋅－銅－稀H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時理論上的電極變化：
①鋅片溶解了32.5g   ②鋅片增重32.5g  ③銅片上析出了1g H2 ④銅片上析出1molH2

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

A

解析試題分析：對于鋅－銅－稀H2SO4組成的原電池，負極Zn上發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+;在正極Cu上發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑。若導線中有1mol電子，則負極反應消耗Zn的質量是65g÷2=32.5g,質量減輕32.5g，在Cu片上產(chǎn)生氫氣的質量是2g÷1=1g。故正確的說法是①③，選項是A。
考點：考查原電池中物質質量的變化及現(xiàn)象的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示的裝置中，金屬a能從酸中置換出H2，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述中不正確的是（   ）

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH值變大
B．a(chǎn)是正極，b是負極
C．導線中有電子流動，電子從a極到b極
D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)電鍍原理，鋼芯鍍鎳時，鋼芯應該做

A．正極 B．負極 C．陽極 D．陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是(　 　)

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋
B．鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某原電池裝置如下圖所示。下列有關敘述中，正確的是

A．作正極，發(fā)生氧化反應B．工作一段時間后，兩燒杯中溶解均不變
C．負極反應：D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是

A．Cu電極為正電極
B．原電池工作時，電子從Zn電極流出
C．原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是      

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。
B．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學做完銅、鋅稀硫酸原電池的實驗后得出了下列結論，你認為正確的是       

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．當由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時，銅是負極
C．該實驗電子沿導線由鋅流向銅，氫離子得到電子而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，電流由鋅經(jīng)導線流向銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72－轉化為Y3+。下列敘述正確的是

A．左池電極反應式：X4+ + 2e－=X2+
B．每消耗1mol Y2O72－，轉移3mol電子
C．改變右池溶液的c(H+)，電流強度不變
D．左池中陰離子數(shù)目增加

查看答案和解析>>

同步練習冊答案