實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1000mol?L-1NaOH溶液500mL.
(1)用托盤天平稱取NaOH
 
g.溶液配制過程用到下列玻璃儀器,按首次使用的先后順序依次是
 
(填儀器選項(xiàng)符號).
A.玻璃棒           B.膠頭滴管        C.燒杯             D.500mL容量瓶
(2)用所配制的0.1000mol
 
-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度,每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL,使用酚酞溶液為指示劑,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 

滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù)NaOH溶液體積(mL)
V1V2
13.0544
21.4541.5
37.6547.6
處理以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為
 

(3)上述中和滴定實(shí)驗(yàn)中,以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是
 
(填選項(xiàng)符號).
A.滴定管用待裝液潤洗                  
B.錐形瓶用待裝液潤洗
C.滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡          
D.滴定前平視觀察讀數(shù),滴定后俯視觀察讀數(shù)
E.所用的標(biāo)準(zhǔn)液(NaOH溶液)濃度偏高.
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)根據(jù)500mL 0.1 000mol?L-1 NaOH溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算出需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;根據(jù)配制溶液的步驟對使用選項(xiàng)中儀器進(jìn)行排序;
(2)根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為無色,滴定結(jié)束時溶液變成粉紅色進(jìn)行判斷滴定終點(diǎn);根據(jù)表中滴定數(shù)據(jù)計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積,舍棄誤差較大數(shù)據(jù),計(jì)算出消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積,然后根據(jù)二者反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出該HA溶液物質(zhì)的量濃度;
(3)根據(jù)滴定操作對c(待測)=
c(標(biāo)準(zhǔn))?c(標(biāo)準(zhǔn))
c(待測)
產(chǎn)生的影響分析滴定誤差;
解答: 解:(1)500mL 0.1 000mol?L-1 NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:40g/mol×0.05mol=2.0g;配制該氫氧化鈉溶液的步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以使用儀器的先后順序?yàn)椋簾⒉AО簟?00mL容量瓶、膠頭滴管,即CADB,
故答案為:2.0;CADB;
(2)用氫氧化鈉溶液滴定一元弱酸HA溶液,滴定結(jié)束前溶液為無色,當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時溶液變成粉紅色,所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后,溶液恰好出現(xiàn)紅色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪去;三次滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積分別為:(44-3.05)mL=40.95mL、(41.5-1.45)mL=40.05mL、(47.6-7.65)mL=39.95mL,顯然第一次滴定數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)該舍棄,其它兩次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為:
40.05mL+39.95mL
2
=40.00mL,根據(jù)c(待測)=
c(標(biāo)準(zhǔn))?c(標(biāo)準(zhǔn))
c(待測)
可得,c(HA)=
0.1000mol/L×0.04L
0.02L
=0.2000mol/L,
故答案為:溶液恰好出現(xiàn)紅色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪去;0.2000mol/L;
(3)A.滴定管用待裝液潤洗,該操作合理,對測定結(jié)果沒有影響,故A錯誤;
B.錐形瓶用待裝液潤洗,導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量偏大,滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故B正確;
C.滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡,導(dǎo)致滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故C正確;
D.滴定前平視觀察讀數(shù),滴定后俯視觀察讀數(shù),導(dǎo)致滴定管讀數(shù)偏小,計(jì)算出的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,滴定結(jié)果偏低,故D錯誤;
E.所用的標(biāo)準(zhǔn)液(NaOH溶液)濃度偏高,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測定結(jié)果偏低,故E錯誤;
故選BC.
點(diǎn)評:本題考查了中和滴定、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法,題目難度中等,注意掌握中和滴定操作基本方法和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4
B、用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2:2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
C、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫:2OH-+SO2=SO32-+H2O
D、在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO32溶液:Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒.
(1)工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣,鐵電極作
 
極,石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 

(2)氯氧化法是在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2.該反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若所得溶液恰好為中性,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 

A.c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
B.c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-
C.c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:
(1)Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
①該反應(yīng)的氧化劑是
 

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 

③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L.
(2)對于反應(yīng):K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,回答下列問題:
①配平方程式,并用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向.
 
K2Cr2O7+
 
HCl═
 
KCl+
 
 CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O
②若反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol,則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列所示裝置圖不符合實(shí)驗(yàn)要求的是( 。
A、
從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)
B、
除去CO氣體中的CO2氣體
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
分離互不相溶的兩種液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中,按下圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì):

已知:實(shí)驗(yàn)室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇,也可以用這五種溶液來制備.對該實(shí)驗(yàn)分析正確的是( 。
A、甲是氫氧化鈉,丁為稀硫酸
B、沉淀b為混合物,主要成分為沉淀d和沉淀e
C、g、f都為氧化物,工業(yè)上均采用電解g與f獲得對應(yīng)金屬單質(zhì)
D、金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“探險(xiǎn)隊(duì)員”-鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.
(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的線路)
 

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有
 
個,屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是
 
(填化學(xué)式),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,寫出一個能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)如果將鹽酸換成氯化鋇,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?如果不能用化學(xué)方程式表示原因.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒,最后得到該物質(zhì)固體的是( 。
A、氯化鐵B、碳酸氫鈉
C、硫酸鎂D、高錳酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O═HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是(  )
A、IBr是雙原子分子
B、在很多反應(yīng)中,IBr是強(qiáng)氧化劑
C、和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO
D、和水反應(yīng)時,既是氧化劑又是還原劑

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