【題目】室溫下,把下列各題的結(jié)果填在橫線上
(1)0.0005 mol/L的氫氧化鋇溶液的pH=____________
(2)pH=4的HNO3溶液中,水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H+)=___________mol·L-1
(3)pH=4的NH4Cl溶液中,水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H+)=___________mol/L
(4)pH相同的下列溶液:①鹽酸、②醋酸,分別與足量且表面積相同的鋅片反應(yīng),反應(yīng)起始時(shí)生成氣體的速率_______(選用“①快”或“②快”或“一樣快”或“無法判斷”填寫),最終生成氣體的體積_______。(選用“①多”或“②多”或“一樣多”或“無法判斷”填寫)
(5)用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因:___________
【答案】11 1×10-10 1×10-4 一樣快 無法判斷
【解析】
(1)0.0005mol/L的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=0.001mol/L,溶液中,溶液pH=11;
(2)pH=4的HNO3溶液中c(H+)=10-4mol/L,溶液中,溶液中OH-均為水電離,則c(H+)水= c(OH-)=1×10-10 mol/L;
(3)pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L,溶液中H+均為水所電離,因此水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H+)=10-4mol/L;
(4)起始pH相同,因此溶液中氫離子濃度相同,故反應(yīng)起始時(shí)生成氣體的速率相同;未告知兩溶液的體積,因此不能確定最終產(chǎn)生氫氣的量多少;
(5)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解離子方程式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴是由C、H元素組成的有機(jī)物、不同有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不同。試回答下列問題:
(1)分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個(gè)平面上,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式___,系統(tǒng)命名為___。
(2)組成符合CnH2n-2的某種烴,分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈或側(cè)鏈,它完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍。
(a)若該烴為鏈狀烯烴,并且與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳是重要的合金材料和催化劑,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。將廢舊鋅錳電池回收處理后,將含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的廢料進(jìn)行回收處理,能實(shí)現(xiàn)資源的再生利用。用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如圖:
已知:Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
回答下列問題:
(1)還原焙燒過程中,MnOOH與炭黑反應(yīng),錳元素被還原為MnO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)濾渣1主要成分的化學(xué)式是________。
(3)凈化階段
①為了除掉濾渣2中的元素,選擇最佳的加入試劑為______(填序號(hào))。
A.氯水 B.O2 C.氨水 D.MnCO3
②已知:室溫下,Ksp[Mn(OH)2]=10-13,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Zn(OH)2]=10-17。凈化時(shí)溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0. 1mol·L-1,調(diào)節(jié)pH的合理范圍是______。
(4)將MnO2和Li2CO3按4:1的物質(zhì)的量比配料,混合攪拌,然后升溫至600C~750°C, 制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(5)LiMn2O4材料常制作成可充電電池(如圖),該電池的總反應(yīng)為
①充電時(shí),錳酸鋰為電池的_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”);該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________。
②該電池作為電源放電時(shí),若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol e-,則石墨電極將減重____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極,Fe作陰極的電解槽中電解,當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí),下列判斷不正確的是
A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度仍為0.l mol/LB.陽極上產(chǎn)生112 mL O2(標(biāo)況)
C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子D.反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是
A.使石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、Al3+、NO3-、
B.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:NH4+,SO42-、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25°C 時(shí),向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA (Ka =1.0×10-4)中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液,溶液 pH 隨滴入的 V[(NaOH)aq]變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.x 點(diǎn),c(HA)> c(A-)
B.y 點(diǎn),c(HA)+c(A-)=c(Na+) =0.10 mol·L-1
C.z 點(diǎn),c(Na+) = c(A-) + c(OH-)
D.水的電離程度,x 點(diǎn)小于 y 點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖,在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101kPa時(shí),下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是( )
A. CaCO3=CaO+CO2↑
B. NaOH的溶解
C. 2H2+O2=2H2O
D. Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器
按要求回答下列問題:
(1)方法一:加入足量的試劑A______(填寫A的化學(xué)式)可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、_______、洗滌和_______;
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒外,還需要的用到的是_____,在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是____________;
(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達(dá)式];
(4)在方法三中:根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量試樣質(zhì)量外,還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________;
(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是__________,偏低的原因可能是_______(均文字簡述);
(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是:_____________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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