【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________ g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號(hào))。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(偏高偏低無(wú)影響”,)

【答案】100mL容量瓶 11.7 ①③⑤②④ 偏低

【解析】

本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)。

(1)依據(jù)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器;

(2)依據(jù)m=cVM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量;

(3)依據(jù)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序;

(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制100mL2mol/LNaCl溶液,應(yīng)選擇100mL容量瓶,所以還缺少的儀器:100 mL容量瓶;

(2)配制100mL2mol/LNaCl溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g;

(3)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽,所以正確的操作步驟為:①③⑤②④;

(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤,會(huì)造成部分溶質(zhì)損失,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2,得到Na2SO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應(yīng);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d 四點(diǎn)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________________。

(3)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02 mol/L,則50℃時(shí),在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)下列關(guān)于圖甲的說(shuō)法正確的是_____________

A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高

D.e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過(guò)該催化劑,測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

(5)375℃時(shí),測(cè)得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2,則Y的化學(xué)式為______________。

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx,而不采用NO2的原因是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 圖中,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3===3Fe2,溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中,發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色,根據(jù)已有化學(xué)知識(shí),請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究:

(1)提出問(wèn)題猜想:

猜想一:溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①_________________________________________(填離子方程式)所致。

猜想二:溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②______________________________________(填離子方程式)所致。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑,進(jìn)行合理選用,完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2:__________________、______________、________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因,同時(shí)證明了Fe2的還原性比Br______________(強(qiáng)”)。

(4)實(shí)驗(yàn)反思

Ⅰ.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè),若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。

Ⅱ.100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/2Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功,這是我國(guó)能源開(kāi)發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結(jié)構(gòu)(表面的小球是水分子,內(nèi)部的大球是CH4分子或CO2分子;“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物),其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。

(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______;碳原子的最高能級(jí)的符號(hào)是_______,其電子云形狀是_______。

(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______,分子的立體構(gòu)型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2,理由是________。

(3)為開(kāi)采海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是_______

(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________,上圖中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。

(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞,每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H…O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 適量Na2O2溶于水充分反應(yīng),生成0.1mol O2,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4NA

B. 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA

C. 42g有機(jī)物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NA

D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2sCa2+aq+2OHaq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D、E為無(wú)色氣體,C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B常溫下為無(wú)色液體,Fe遇濃的G溶液鈍化。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:

B:____________;F:____________;G:___________。

(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式:

A→D:________________________________________

G→E:________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱_____________________的混合物的方法制取氣體C,常采用____________法來(lái)收集。

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