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某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗。
Ⅰ.向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至100 ℃失去結晶水，質量變?yōu)?.68 g。
Ⅱ.選擇圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68 g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68 g。

Ⅲ.向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6 g。
根據上述實驗回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ中，“一系列操作”依次為________、________和過濾，要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的試劑是________。
(2)實驗Ⅱ中，選擇的裝置是A接________接________(填代號)，A裝置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中產生的氣體所用試劑應是________；實驗小組的同學為保證A中產生的氣體被完全吸收，以準確測量其質量，他們在A中反應停止后再進行的操作是__________________________________________________________
(4)根據上述實驗數據計算，此摩爾鹽中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。

(1)蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶　KSCN溶液
(2)C　D　NaOH溶液對分液漏斗玻璃塞、旋塞的磨口腐蝕性強(或分液漏斗玻璃塞、旋塞處會被NaOH溶液腐蝕導致黏結)
(3)打開止水夾，緩慢推壓注射器活塞　H2SO4溶液　用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進入吸收液
(4)2∶1∶2∶6

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鋁及其化合物在生產生活中的應用廣泛。
（1）Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應（產物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式是：          ；14.4g Al4C3與鹽酸反應產生的氣體是        L（標準狀況）。
（2）AlN用于電子儀器。AlN中�；煊猩倭刻迹瑢⒁欢亢s質碳的AlN樣品置于密閉反應器中，通入4.032L（標準狀況下的）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應），則所得氣體的摩爾質量為    g/mol，該氣體的成分是       （寫化學式），該樣品中含雜質碳         g。
（3）氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應后，經過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進行如下操作：
①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。
②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀。通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學式。
（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應，部分氯離子會被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學式是         ，此過程的化學方程式                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
(1) 若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）＝          L， V（H2）＝          L。
（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是：                  計算過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

工業(yè)上生產硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生產硫酸時將礦石煅燒，發(fā)生反應如下：
①  4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2  
②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2 → 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
（1）含FeS2 72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產98%的濃硫酸           噸（礦石中無其他含硫物質）。
（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為     ：1。
（3）煅燒礦石時，為了盡可能地將礦石中的硫轉變?yōu)镾O2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設無其他氣體成分），計算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分數（用含x的代數式表示）。
（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應后測得生成S單質2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中無Fe3＋，計算Fe1-xS中的x值（礦石中其他成分不與鹽酸反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質的量的濃度均為0.2mol/L，向該混合液中加入3.84g的銅，加熱使其充分反應。試計算：
（1）理論上生成的一氧化氮（標準狀況下）的體積是多少升？
（2）若反應后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu2＋物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：
①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。
③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
④稱得試管的質量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質量為15.95 g。
⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。
⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產生氣體，即水不再流向燒杯時為止。
⑦反應完畢后把裝置冷卻到室溫。
⑧調節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。
⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55 g。
(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是                                                               。
(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？                                                                。
(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數后兩位)為       L；混合物中MnO2的質量分數為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有                         (填代號)。
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為          mL(保留一位小數)�，F有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是            （填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是                ，能引起實驗結果偏高的有            (填代號)。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

資料：（1）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色；（2）KMnO4在酸性條件的還原產物為Mn2+。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究。
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO2生成。這說明草酸亞鐵晶體具有         （填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）。若反應中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應的KMnO4為       ______mol。
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO；假設二：              ；假設三：              
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。
【定性研究】請你完成下表中內容。

實驗步驟（不要求具體的操作過程）
預期實驗現象和結論
取少量黑色固體，　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　
 
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，FeC2O4·2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，FeC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：   　　 　　　　 。

根據圖象，如有1．0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0．4 g。某同學由此得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論       （填“同意”或“不同意”），并簡述理由  　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是        (　　)                 

A．都呈透明的紅褐色
B．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產生沉淀
C．分散質顆粒直徑相同
D．當有光線透過時，都能產生丁達爾效應

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同步練習冊答案