Question

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A. ＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，說明濾液呈酸性，溶液中c（OH﹣）小于純水中c（OH﹣）， =c（OH﹣）＜1.0×10﹣7mol/L，故A正確；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，碳酸氫銨和NaCl的物質(zhì)的量相等，雖然析出部分碳B．鈉，但仍然存在物料守恒c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正確；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），則c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣），因為析出部分鈉離子、碳酸氫根離子，所以存在c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣），故C正確

D．因為析出部分碳酸氫鈉，結(jié)合物料守恒知濾液中存在c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中析出部分碳酸氫根離子、銨根離子水解但程度較小，所以存在c（HCO3﹣）＜c（NH4+），故D錯誤；

故選D．