【題目】已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25)

1.8×10-5

1.8×10-5

K14.3×10-7 K25.6×10-11

25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A.pH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>:dbca

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液,前者含NH4+物質(zhì)的量多

D.濃度均為0.1mol·L-1CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)

【答案】B

【解析】

ANaOH是強(qiáng)堿,相同濃度的4種溶液氫氧化鈉的pH最大,所以pH相同的三種溶液中,氫氧化鈉濃度最低;根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知酸性:CH3COOH>H2CO3> ,所以水解程度:>>CH3CO-,當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí),四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d<b<c<a,故A不符合題意;

BNaHCO3溶液呈堿性,的水解程度大于其電離程度:則c(H2CO3)>c(),正確的粒子濃度大小為:c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c(),故B符合題意;

CNH4Cl 濃度越小,水解程度越大,不考慮水解1L0.50molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液銨根的物質(zhì)的量相同,但0.25molL-1NH4Cl 溶液中銨根水解程度大,所以含物質(zhì)的量前者大,故C不符合題意;

D.濃度相同時(shí)醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故D不符合題意;

故答案為:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測(cè)定Na2SO3NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn),他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

1)小明同學(xué)用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體。則稀硫酸應(yīng)置于____中(填);G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器代替,你認(rèn)為這種儀器的名稱是____。儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接___,C連接F;(填寫接口的編號(hào))

2)小李同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

操作流程:

操作的名稱是_______。

操作之前,為判斷所加BaCl2溶液是否過量, 設(shè)計(jì)如下方案,其中最合理的是___。

A.取少量上層清液,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

B.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加BaCl2,若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

C.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

小麗同學(xué)經(jīng)認(rèn)真分析,上述實(shí)驗(yàn)操作均正確,但發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期相差較大,請(qǐng)你推測(cè)可能的原因是______,驗(yàn)證方法__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水中存在電離平衡:H2OHOH H0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動(dòng),c(H)增大

D.將水加熱,KW增大,pH減小,酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個(gè)固定體積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比充入H2CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (  )

A.該反應(yīng)在常溫下不可能自發(fā)進(jìn)行

B.氫碳比,X<2.0

C.若起始時(shí)CO2、H2濃度分別為0.5 mol·L1、1.0 mol·L1,則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.P點(diǎn)狀態(tài)的容器中,按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O,再次平衡后α(CO2)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后,下列說法正確的有

D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2+2e-Cu

②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>:③→②;①→③;⑦→⑥;⑤→④

③裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),其中Cu作陰極,Ag作陽(yáng)極

A裝置中C電極反應(yīng)為:O24e-2H2O4OH-

A.①②B.③④C.②③④D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是(

A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入少量CH3COONa固體后,溶液pH的變化

B.圖乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

C.圖丙表示電解法處理污水的原理,生成的膠體能除去污水中的懸浮物,該裝置中的鐵片可用鋁片代替

D.圖丁表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的方法如下:將SO2通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中,維持體系溫度略低于20℃,攪拌,使其充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中,亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

1)①實(shí)驗(yàn)室制備NOSO4H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

②反應(yīng)進(jìn)行到10min后,反應(yīng)速度明顯加快,其可能的原因是___。

③反應(yīng)過程中,硝酸減少的物質(zhì)的量大于NOSO4H生成的物質(zhì)的量的可能原因是___

2)為了測(cè)定亞硝酰硫酸的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):。

準(zhǔn)確稱取1.200g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入50.00mL0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量稀H2SO4,搖勻,使其充分反應(yīng)。再將反應(yīng)后溶液加熱至60~70℃(使生成的HNO3揮發(fā)逸出),冷卻至室溫,用0.2500mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2C2O4溶液的體積為16.00mL。

已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4KMnO4在酸性條件下被還原為Mn2+。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算亞硝酰硫酸的純度。(寫出計(jì)算過程)___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.碳酸氫鈉的水解方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2

D.Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為,下列說法不正確的是(

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機(jī)物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4

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