【題目】Y 是一種天然除草劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(

A.Y 可以和NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1 mol Y 最多能與 6 mol NaOH 反應(yīng)

D.Y 與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含 7 個(gè)手性碳原子

【答案】D

【解析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)可知,Y中含有的官能團(tuán)為酚羥基、醚鍵、酯基,與NaHCO3不能發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;

BY中存在兩個(gè)甲基,甲基為四面體結(jié)構(gòu),苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),所以Y分子中所有碳原子不一定在同一平面內(nèi),B錯(cuò)誤;

CY中含有3個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基,1molY3mol酚羥基,可以與3molNaOH反應(yīng),1mol酯基可以與1molNaOH反應(yīng),故1molY最多能與4molNaOH反應(yīng),C錯(cuò)誤;

DY與足量H2加成的產(chǎn)物為,手性碳原子共7個(gè),D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉工藝如下(部分條件和產(chǎn)物省略):

已知:MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H2。

回答下列問題:

(1)Mg2B2O5H2O中B的化合價(jià)為_______________。MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成硼氫化鈉,其原因是_____________________________________________。

(2)難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________

(3)SOCl2溶于水能產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體能使品紅溶液褪色,則灼燒時(shí)加入SOCl2的目的是______________________________。

(4)已知鎂—H2O2酸性燃料電池反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常溫下,電解質(zhì)溶液為200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。

①寫出正極的電極反應(yīng)式:______________________________

②若電路中有0.038 mol轉(zhuǎn)移電子時(shí),則溶液pH約為_____(忽略體積變化,不考慮H2O2電離)。

(5)“有效氫”是衡量含氫還原劑的還原能力指標(biāo),定義為1 g含氫還原劑的還原能力與多少克H2相當(dāng)。NaBH4的“有效氫”等于_________________(結(jié)果保留2位小數(shù))。

(6)工業(yè)上,可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱下生成NaBH4和難溶的鹽,寫出化學(xué)方程式________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:乙炔的結(jié)構(gòu)為H—C≡C—H,4個(gè)原子在同一直線上,能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng),1,4-二苯基丁二炔廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥的合成,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是(  )

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C16H10

B.該分子中處于同一直線上的原子最多有6個(gè)

C.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.該分子中所有原子可能位于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖,電池的工作原理如下右圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時(shí),紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極

B. 充電時(shí),若陽(yáng)極放出1 mol O2,則有4 mol e-回到電源正極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電,X為直流電源負(fù)極

D. 放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是

A.CH4+2O2CO2+2H2O

B.CH2=CH2+H-OHCH3-CH2OH

C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)AB、C、DE、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

1)若A為常見的金屬單質(zhì),且其焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出CE反應(yīng)的離子方程式:___。

2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則X可能為__(填字母)。

a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為___。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的DE兩種溶液,可選擇的試劑為___。(填字母)

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

(二)工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1。

陽(yáng)離子

K+Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+

陰離子

Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同學(xué)欲探究該廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。

.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。

.向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請(qǐng)回答下列問題:

1)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有___,陰離子是有___。(寫離子符號(hào))

2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為___。

3)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體的質(zhì)量為__g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒,化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體,其合成路線如下:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_____;B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

2)由 B C 的反應(yīng)類型分別為________________。

3)在合成化合物G的流程中,由AB的目的是________________________。

4)苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似,苯硫酚的官能團(tuán)為_____(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定苯硫酚溶液,該過程選用的指示劑為_____。

5)由 D的結(jié)構(gòu)可判斷:D 應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

6H A的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比A 14。H 的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件的共有____種(不考慮立體異構(gòu)):

①苯環(huán)上有 3 個(gè)取代基,且遇 FeCl3 溶液顯色

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為 11122 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】的混合溶液中不斷加入溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

A.

B.溶液的物質(zhì)的量濃度為

C.的物質(zhì)的量濃度之比為

D.段反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線,說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高

B.1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應(yīng)生成2mol XY(g)的能量變化曲線,說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和

C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.是室溫下,I2+II3的平衡濃度隨溫度變化的曲線,說明平衡常數(shù)K(T1)K(T2)

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