Question

一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c回答）．
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時．c（H⁺）由大到小的順序是

 

，pH由大到小的順序是

 

．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸；溶液中氫離子濃度越大，pH越�。�
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸．

解答： 解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，溶液中氫離子濃度越大，pH越小，則pH由大到小的順序是c＞a＞b；
故答案為：b＞a＞c；c＞a＞b；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，
故答案為：b＞a=c．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意弱酸在溶液中部分電離，其氫離子的濃度小于酸的濃度．