Question

（1）有一瓶被漂白過的品紅試液，甲同學(xué)認(rèn)為是被Cl₂漂白，乙同學(xué)則認(rèn)為是被SO₂漂白了，請用簡單的實(shí)驗(yàn)方法判斷出到底哪位同學(xué)的猜測是真的

加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學(xué)對，否則，甲同學(xué)對

．
（2）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，[OH^-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗(yàn)證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的

B

（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH₃COOK      B、固體CH₃COONH₄
C、氣體NH₃            D、固體NaHCO₃
②若甲同學(xué)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)

不變

；若乙同學(xué)解釋正確，溶液pH的值應(yīng)

增大

填（“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）氯氣和二氧化硫的漂白原理不同，前者不可逆，后者可逆；
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH變化，則乙正確．

解答：解：（1）氯氣和二氧化硫的漂白原理不同，前者不可逆，后者可逆，如加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學(xué)對，否則，甲同學(xué)對，
故答案為：加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學(xué)對，否則，甲同學(xué)對；
（2）①CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，而其它三種溶液都呈堿性，不能判斷甲乙兩同學(xué)的解釋是否正確，
故答案為：B；
②CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH不變，說明是由于水解的原因，如pH變大，是由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，
故答案為：不變；增大．

點(diǎn)評：本題考查鹽類水解的原理探究，題目難度不大，注意影響鹽類水解平衡移動(dòng)的因素，學(xué)會對照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)．