Question

（1）將足量BaCO₃分別加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請(qǐng)確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

③＞④＞①＞②

（填編號(hào)）
（2）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃?③NaAlO₂  ④CH₃COONa  ⑤NaOH  且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．?
①當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

④＞②＞①＞③＞⑤

（填編號(hào)）．
②將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是

⑤

（填編號(hào)）．
③在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產(chǎn)生的是

①②

（填編號(hào)）．
④將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：（1）BaCO₃在水中存在溶解平衡，根據(jù)加入選項(xiàng)中的物質(zhì)中的離子對(duì)碳酸鋇的溶解是促進(jìn)還是抑制來(lái)分析Ba²⁺的濃度；
（2）①溶液中氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生氫氧根，濃度最小，鹽中陽(yáng)離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答．
②根據(jù)是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的pH值變化大；
③碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳；
④碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制取弱酸．

解答：解：（1）BaCO₃粉末加入30mL水中，充分溶解至溶液飽和存在BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），則溶液中存在一定濃度的Ba²⁺，但濃度較��；
將足量BaCO₃粉末加入10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba²⁺的濃度很�。�
將足量BaCO₃粉末加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa²⁺，則Ba²⁺的濃度較大；
將足量BaCO₃粉末加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成0.005mol/LBa²⁺，則Ba²⁺的濃度較大；
所以Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲埽劲伲劲冢?br />故答案為：③＞④＞①＞②；
（2）①：①、②、③、④是鹽，⑤是堿，PH值相同，堿的濃度最小，①、②、③、④四種鹽的陽(yáng)離子相同，其陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，pH值相同，酸根的水解程度越大，其物質(zhì)的量濃度越小，故濃度④＞②＞①＞③，即溶液體積④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案為：④＞②＞①＞③＞⑤；
②：①②③④都存在水解平衡，當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大；
故答案為：⑤；
③碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO₂與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，CH₃COONa與氯化鋁不反應(yīng)，NaOH與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以有氣體產(chǎn)生的是①②；
故答案為：①②；
④碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)離子方程式為：H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓，
故答案為：H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鹽類(lèi)水解等，難度中等，注意對(duì)鹽類(lèi)水解規(guī)律的理解，注意掌握常見(jiàn)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)．