（12分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：

3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，

①標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②該反應(yīng)的氧化劑是            ，還原產(chǎn)物是          ；

③標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時， 有            g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          ，有       mol氧化劑被還原。

 

【答案】

（12分）

.①

（2分）

 ② HNO3，NO（各2分）    ③8.4，0.3mol，0.1 （各2分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
①標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②該反應(yīng)的氧化劑是
HNO3
HNO3
，還原產(chǎn)物是
NO
NO
；
③標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有
8.4
8.4
 g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.3mol
0.3mol
，有
0.1
0.1
mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：

3Fe+ 8HNO3 (稀)==3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，

①標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；

③標準狀況下，當生成2.24LNO氣體時，有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，有      mol氧化劑被還原。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三上學期第三次月考化學試卷（普） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是

A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)　　    B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)

C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱      D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高三上學期第一次月考化學試題 題型：填空題

（4分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：

       Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O

   （1）請寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式                   ；

   （2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，有     mol氧化劑被還原。

 

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