【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.將鋁片插入硝酸銅溶液中:Cu2++Al=Al3++Cu
B.鹽酸與飽和的澄清石灰水反應:H++OH-═H2O
C.碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+==Cu2++H2↑
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【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應如下:
TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)
下列說法正確的是 ( )
A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量保持不變
B.在提純過程中,I2 的量不斷減少
C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)
D.該正反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表,甲與戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 原子半徑:辛>戊>己
C. 丙與庚的原子核外電子數相差13
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是
A. 乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應
B. 碘酒可使蛋白質變性,醫(yī)療上常用作消毒殺菌
C. 乙稀使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于氧化反應
D. 糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能發(fā)生水解反應
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
①該反應的熵變△S 0(填:“<,>,=”)。該反應在 (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行。
②要提高CO的轉化率,可以采取的措施是_____________(填序號)。
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓
f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學平衡常數A___________C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
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【題目】已知反應:HCl + NH3 = NH4Cl(固體)如下圖所示,抽去裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(整個過程中認為裝置氣密性良好),等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是( )
A.反應后瓶內壓強是反應前的1/10 B.裝置中氫元素的總質量為0.42 g
C.生成物的分子數目為0.1 NA D.反應結束后,兩個集氣瓶很容易分開
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【題目】(I)俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素,該原子的質量數是289,試回答下列問題:
(1)該元素在周期表中位于第______周期,_____族,屬于金屬元素還是非金屬元素?____
(2)如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物,請寫出其化學式________。
(II)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:
(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為__________。
(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________。
(3)元素⑩的單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________。
(III)判斷以下敘述正確的是__________。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. L2+、R2-的核外電子數相等
B. 單質與稀鹽酸反應的速率L<Q
C. M與T形成的化合物一定具有兩性
D. 氫化物的沸點為HnT>HnR
E. M的單質能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣
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【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用相關的化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為____________________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為________>________。
(3)③最高價氧化物對應的水化物與⑤最高價氧化物對應的水化物的反應方程式_______________
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【題目】在500℃時,把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中,保持溫度不變,經2min后,容器內的壓強不再變化,此時容器內壓強減小20%。下列說法正確的是( )
A.該溫度下此反應的平衡常數K=400
B.其他條件不變,再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時,SO2的體積分數增大
C.平衡時,SO2的轉化率為95%
D.前2min SO2的平均反應速率0.02mol/(L·s)
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