下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、鹽酸B、熔融KOH
C、固體食鹽D、氯水
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由電子或者含有自由移動(dòng)的離子；
電解質(zhì)是指：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)．
解答： 解：A．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子，能夠?qū)щ�，為化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；
C．固體食鹽即固體氯化鈉沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下的能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以固體食鹽是電解質(zhì)，因不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．氯水屬于混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)注意抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及電解質(zhì)導(dǎo)電必須在一定的條件下，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則有關(guān)X、Y、Z三種元素形成的化合物敘述正確的是（　�。�
A、原子得電子能力Y＜Z
B、該化合物一定為共價(jià)化合物
C、該化合物一定為強(qiáng)電解質(zhì)
D、該化合物的化學(xué)式一定為X2YZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、SO2、O2、SO3的濃度之比為 2：1：2
B、SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2同時(shí)生成2molSO3
D、SO2、O2、SO3共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應(yīng)后溶液中只有Z的陽離子．其活潑順序是（　�。�
A、X＞Y＞Z＞R
B、R＞Z＞Y＞X
C、X＞Z＞R＞Y
D、Y＞X＞R＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3I
B、CH3OH
C、（CH3）3COH
D、（CH3）3C-CH2C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、11.2 L CO2與8.5 g NH3所含分子數(shù)相等
C、2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA　
D、常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度
B、原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑
C、原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料
D、每摩原子晶體干冰中含4mol C-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化是（　�。�
A、變淺B、變?yōu)榧t色
C、沒有變化D、變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清溶液X中可能含有大量Cl-、SO32-、SO42-、Fe2+、Fe3+、K+，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：則下列說法中正確的是（　�。�
A、現(xiàn)象3不能證明X中是否含有SO42-
B、現(xiàn)象2氣體C中至少有一種是CO2或SO2，操作Ⅰ為過濾
C、現(xiàn)象5表明X溶液中一定含有Cl-
D、現(xiàn)象1表明X溶液顯酸性，沉淀D為Fe（OH）3

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同步練習(xí)冊(cè)答案