Question

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡(jiǎn)圖．

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信息卡 常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)． （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是 2  mol?L-1． （2）寫(xiě)出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．流程II的反應(yīng)條件（2）是 高溫 ． （3）流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化劑是 Cl2 ；還原劑是 Cl2 ．（寫(xiě)化學(xué)式） （4）流程IV中操作b是： 過(guò)濾 ．（寫(xiě)名稱） （5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng) ． （6）用化學(xué)方程式說(shuō)明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ． （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式 Cl2+H2OHCl+HClO ． （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價(jià)的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫(xiě)出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ． 試題答案 練習(xí)冊(cè)答案 在線課程 分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式c= n V = m M V 來(lái)計(jì)算； （2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；碳酸鈣在高溫下會(huì)分解； （3）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑； （4）實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離方法是過(guò)濾； （5）次氯酸鈣在較高溫度下不穩(wěn)定； （6）氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)； （7）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸； （8）次氯酸根離子具有氧化性，溴離子具有還原性，在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)． 解答：解：（1）物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式c= n V = m M V = 80g 40g/mol 1L =2mol/L，故答案為：2mol/L； （2）電解飽和食鹽水的反應(yīng)為化：2NaCl+2H2O  通電  .   2NaOH+Cl2↑+H2↑，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：，碳酸鈣在高溫下會(huì)分解，故答案為：；高溫； （3）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水以及次氯酸鈣的反應(yīng)，即2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，一個(gè)是次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸的反應(yīng)，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，在氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素Cl所在的反應(yīng)物氯氣是還原劑，化合價(jià)降低的Cl元素所在的反應(yīng)物氯氣是氧化劑，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； Cl2； Cl2； （4）流程IV中加水溶解后過(guò)濾可以實(shí)現(xiàn)固體難溶物和液體的分離，故答案為：過(guò)濾； （5）次氯酸鈣在較高溫度下不穩(wěn)定，易分解，所以流程V進(jìn)行低溫蒸干，故答案為：Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)； （6）較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存，因?yàn)槁人徕}以和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO； （7）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式是：Cl2+H2OHCl+HClO， 故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO； （8）次氯酸根離子具有氧化性，溴離子具有還原性，在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O，故答案為：Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O． 點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)的考查題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度大，綜合性強(qiáng)． 練習(xí)冊(cè)系列答案 倍速同步口算系列答案 南師基教中考類題系列答案 時(shí)政熱點(diǎn)精析系列答案 3年中考真題考點(diǎn)分類集訓(xùn)卷系列答案 中考必備遼寧師范大學(xué)出版社系列答案 新疆中考押題模擬試卷系列答案 中考必做真題課時(shí)練系列答案 中考快遞真題分類詳解系列答案 中考命題規(guī)律與必考?jí)狠S題系列答案 中考模式試卷匯編 系列答案 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程 高一 高一免費(fèi)課程推薦！ 初一 初一免費(fèi)課程推薦！ 高二 高二免費(fèi)課程推薦！ 初二 初二免費(fèi)課程推薦！ 高三 高三免費(fèi)課程推薦！ 初三 初三免費(fèi)課程推薦！ 更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>> 相關(guān)習(xí)題 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型： 漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡(jiǎn)圖． （1）流程 I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是 2  mol?L-1． （2）寫(xiě)出流程 I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．流程 II的反應(yīng)條件（2）是 高溫 ． （3）流程 III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ． （4）流程 IV中操作b是： 過(guò)濾 ．（寫(xiě)名稱） （5）用化學(xué)方程式說(shuō)明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ． 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題 漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡(jiǎn)圖． （1）流程 I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是______ mol?L-1． （2）寫(xiě)出流程 I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．流程 II的反應(yīng)條件（2）是______． （3）流程 III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程______． （4）流程 IV中操作b是：______．（寫(xiě)名稱） （5）用化學(xué)方程式說(shuō)明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______． 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題 漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡(jiǎn)圖． （1）流程 I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是______ mol?L-1． （2）寫(xiě)出流程 I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．流程 II的反應(yīng)條件（2）是______． （3）流程 III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程______． （4）流程 IV中操作b是：______．（寫(xiě)名稱） （5）用化學(xué)方程式說(shuō)明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______． 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省常州市金壇市高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題 漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡(jiǎn)圖． 信息卡 常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)． （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是______ mol?L-1． （2）寫(xiě)出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．流程II的反應(yīng)條件（2）是______． （3）流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程______．其中氧化劑是______；還原劑是______．（寫(xiě)化學(xué)式） （4）流程IV中操作b是：______．（寫(xiě)名稱） （5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是：______． （6）用化學(xué)方程式說(shuō)明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______． （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式______． （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價(jià)的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫(xiě)出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______． 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào) 感谢您访问我们的网站，您可能还对以下资源感兴趣： 免费精品国偷自产在线2020

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式c=

n

V

=

m M

V

來(lái)計(jì)算；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；碳酸鈣在高溫下會(huì)分解；
（3）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（4）實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離方法是過(guò)濾；
（5）次氯酸鈣在較高溫度下不穩(wěn)定；
（6）氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)；
（7）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（8）次氯酸根離子具有氧化性，溴離子具有還原性，在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：（1）物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式c=

n

V

=

m M

V

=

80g 40g/mol

1L

=2mol/L，故答案為：2mol/L；
（2）電解飽和食鹽水的反應(yīng)為化：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：，碳酸鈣在高溫下會(huì)分解，故答案為：；高溫；
（3）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水以及次氯酸鈣的反應(yīng)，即2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，屬于氧化還原反應(yīng)，一個(gè)是次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸的反應(yīng)，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，在氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素Cl所在的反應(yīng)物氯氣是還原劑，化合價(jià)降低的Cl元素所在的反應(yīng)物氯氣是氧化劑，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O； Cl₂； Cl₂；
（4）流程IV中加水溶解后過(guò)濾可以實(shí)現(xiàn)固體難溶物和液體的分離，故答案為：過(guò)濾；
（5）次氯酸鈣在較高溫度下不穩(wěn)定，易分解，所以流程V進(jìn)行低溫蒸干，故答案為：Ca（ClO）₂在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)；
（6）較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存，因?yàn)槁人徕}以和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；
（7）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式是：Cl₂+H₂OHCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂OHCl+HClO；
（8）次氯酸根離子具有氧化性，溴離子具有還原性，在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ca（ClO）₂+4HCl+4NaBr=CaCl₂+4NaCl+2Br₂+2H₂O，故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl+4NaBr=CaCl₂+4NaCl+2Br₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)的考查題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度大，綜合性強(qiáng)．