Question

【題目】在一定溫度下，1L密閉容器中通入H2和I2各0.016 mol，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

t/min	2	4	7	9
n(I2)/mol	0.012	0.011	0.01	0.01

請回答：(1)2min內(nèi)，v(H2) =______mol/(L·min)。

(2)下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.V正(H2)=V逆(HI)

b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不再變化

(3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是______。

(4)H2的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

(5)溫度降低時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則正反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(6)一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是____(填字母)。

a.降低溫度 b.增大H2濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】0.002 bc 1.44 37.5% 放熱 a

【解析】

（1）根據(jù)計(jì)算v（I2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）。

（2）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)表示的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些物理量不變，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡。

（3）7min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)碘為0.01mol，計(jì)算平衡時(shí)各組分濃度 代入計(jì)算。

（4）計(jì)算消氫氣的物質(zhì)的量，。

（5）溫度降低時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)。

（6）A．降低高溫度平衡正向移動(dòng)，HI的物質(zhì)的量增大，混合氣體總物質(zhì)的量不變。

B．增大H2濃度平衡正向移動(dòng)，但HI的含量不一定增大。

C．加入催化劑不影響平衡移動(dòng)。

D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

(1)2min內(nèi),,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則。

故答案為：0.002。

(2)a.應(yīng)是2v正(H2)=v逆(HI)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤。

b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸汽的濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確。

c. 混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明到達(dá)平衡，故c正確。

d. 混合氣體總質(zhì)量不變，容器的容器不變，混合氣體的密度始終不變，故d錯(cuò)誤。

故選：bc。

(3)7min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)碘為0.01mol，則：

平衡常數(shù)。

故答案為：1.44。

(4)消氫氣的物質(zhì)的量為,則氫氣轉(zhuǎn)化率。

故答案為：37.5%。

(5)溫度降低時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)。

故答案為：放熱。

(6)a.降低高溫度平衡正向移動(dòng)，HI的物質(zhì)的量增大，混合氣體總物質(zhì)的量不變，HI百分含量增大，故a正確。

b. 增大H2濃度平衡正向移動(dòng)，如果氫氣的剩余量較多，HI的含量不一定增大，故b錯(cuò)誤。

c. 加入催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，HI百分含量不變，故c錯(cuò)誤。

d. 反應(yīng)前后氣體的體積不變，降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，HI百分含量不變，故d錯(cuò)誤。

故選：a。