下列敘述中，正確的是(　　)
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g) ＋ 2O2(g) ="==" CO2(g) ＋ 2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．常溫下，反應C(s) ＋ CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
D
燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項A不正確；氫氣和氮氣生成氨氣的反應是可逆反應，轉(zhuǎn)化量不能確定，所以選項B中不能計算反應熱大小，不正確；氫原子生成氫氣的反應是放熱反應，即氫氣的總能量小于氫原子的總能量，所以選項C不正確；選項D中反應是熵值增加的，反應不能自發(fā)，說明反應一定是吸熱反應，選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量
B．若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率減慢，化學平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)的量白磷時，應是
A．吸收29.2 kJ熱量B．放出29.2 kJ熱量
C．放出7.3 kJ熱量D．吸收7.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是
A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___      __                           ；若1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時要吸收44kJ的熱量，則反應H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氫氣的燃燒熱為____  kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列熱化學方程式：
（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強酸強堿反應生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應的熱化學方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應制取CO和H2時吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學方程式                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（   ）
A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1
B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
C．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列說法不正確的是(    )
A．由反應①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol
B．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。
D．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）煤燃燒的反應熱可通過兩個途徑來利用：a.利用煤在充足空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為：
a. C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)              △H=E1     ①
b. C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）       △H=E3      ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)         △H=E4     ④
回答：⑴與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即                                。
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是        
Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，Ｅ1、Ｅ2、Ｅ3、Ｅ4之間的關(guān)系為                     _

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