【題目】為了確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。
(1)若取a g樣品,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,測得生成的氣體為b L(標況)。反應的離子方程式為_______________,樣品中鋁的物質的量為_____________(用含b的代數(shù)式表示)。
(2)若取a g樣品,在高溫下能恰好完全反應,該反應的化學方程式為________________,樣品中氧化鐵與鋁的質量比為_________________(用含a 、b的代數(shù)式表示)。
(3)待(2)中反應產物冷卻后,往其中加入足量的鹽酸,測得生成的氣體體積為c L(標況),則該氣體與(1)中所得的氣體的體積比c∶b=______________。
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑molFe2O3 +2Al2Fe+Al2O3(a-)︰2∶3
【解析】
(1)鋁熱劑中的氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應,鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,由方程式可知3n(Al)=2n(H2),n(Al)=×= mol;(2)鋁熱反應為置換反應,方程式為Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3,在鋁熱劑中鋁的質量為×27g,則氧化鐵的質量為(a-×27)g,故樣品中氧化鐵與鋁的質量比為(a-):;(3)由于樣品在高溫下恰發(fā)完全反應,所以n(Al)=2n(Fe2O3),因此可得ag樣品中鋁的物質的量與反應后生成鐵單質的物質的量,它們在反應中與氫氣的關系式分別為2Al~3H2、2Fe~2H2,通過計算可知產生的氫氣的物質的量之比為2:3,故c∶b=2:3。
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【題目】(1)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出___________kJ 的熱量。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是________(填序號)。
(3)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________;
②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________________;
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質,電池工作時,電極b上發(fā)生的電極反應式為______________________________。
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【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。
(1)已知分子式為C6H6的結構有多種,其中的兩種見圖甲、乙:
①這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學性質方面):
甲能_______(填字母,下同)而乙不能_______。
A.被酸性KMnO4溶液氧化 B.與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C.與液Br2在催化劑作用下發(fā)生取代反應 D.與H2發(fā)生加成反應
②定量方面:1mol C6H6與 H2加成時甲需要______molH2,而乙需要_____molH2。
(2)今發(fā)現(xiàn) C6H6還有另一種如圖立體結構: ,該結構的二氯代物有______種。
(3)已知萘的結構簡式為,下列關于萘的說法正確的是______ (填編號)。
A.萘的分子式為C10H10 B.1mol萘能與6molH2發(fā)生加成反應
C.萘分子中所有原子在同一平面上 D.萘的一溴代物只有兩種同分異構體.
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【題目】已知a—淀粉酶的最適溫度為60℃,某同學為了探究pH對a—淀粉酶活性的影響,在35℃和45℃兩個溫度條件下分別設置了7支試管,每支試管中均加入4 mL淀粉溶液(淀粉的初始含量為yo g),然后加入pH緩沖液,設置pH值分別為1.0、3.0、5.0、7.0、9.0、11.0、13.0,再加入2 mL a—淀粉酶溶液,反應3 min盾迅速在每支試管中同時加入足量的NaOH溶液,測定每支試管中的淀粉的剩余量,得到如圖所示的曲線。請回答下列問題:
(1)反應3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。該同學認為反應時間過長或加入的淀粉量少都可能導致實驗失敗,其依據是酶的催化具有____的特點。
(2)分析圖中數(shù)據可知,實線部分表示在溫度為 條件下測定的結果;使a—淀粉酶完全失活的pH范圍為 ;圖中a點限制酶促反應速率的外界因素主要是____。
(3)若該同學在某pH條件下測定淀粉的剩余量為y1 g,則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應速率為 g/min。
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【題目】對于三種氣態(tài)烴甲烷、乙烷、乙烯,請回答下列問題:
(1)等質量的三種烴在相同狀況下體積最大的是________。
(2)等質量的三種烴完全燃燒時消耗氧氣最多的是________。
(3)等質量的三種烴完全燃燒生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。
(4)在120 ℃、1.01×105Pa條件下,與足量的氧氣混合點燃,完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是________。
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【題目】下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四個區(qū)域:
(1)全部是金屬元素的區(qū)域為____________。
(2)短周期甲元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,甲的原子序數(shù)是________。
(3)短周期乙元素的原子核外第三層電子數(shù)與第一層電子數(shù)相等,則乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。
(4)用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置________。
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【題目】將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中,溶液變藍色,再通入氯氣,溶液由藍色先變成紅色,最后顏色慢慢褪去,其原因是( )
①氯氣有漂白性 ②氯氣與NaOH溶液反應、勐葰獾乃芤撼仕嵝浴、艽温人嵊衅仔浴、萋然c有漂白性
A.①④B.②③④C.①②③D.①⑤
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【題目】(10分)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成,現(xiàn)進行如下實驗:
① 將白色粉末加水溶解,得無色溶液。
② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液,觀察到有白色沉淀A生成,過濾后,向
濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根據上述現(xiàn)象判斷:
A的化學式是 B的化學式是
(2)原白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,
對可能含有的物質,可通過 (填實驗名稱)進一步檢驗。
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【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷燃料電池負極的電極反應為:____________________________。
(2)b電極上得到的氣體是_______,電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 _____。
(3)若甲烷通入量為1 L(標準狀況),且反應完全,則最多能產生的氯氣體積為______L(標準狀況)。
(4)以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質溶液為堿性,則負極的電極反應為:負極_______________。
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