Question

3．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量乙醇與濃硫酸反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即認為證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，制備的乙烯有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量的雜質氣體，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中制備乙烯的反應方程式CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙烯一定與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是使溴水褪色的反應，未必是加成反應，使溴水褪色的物質，未必是乙炔．
（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的雜質氣體與溴水反應的化學方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；
（4）請你選用下列裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．
可供選用的裝置：

可供選用的試劑：NaOH溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液、水．

Answer 1

分析 （1）酒精在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色；
（3）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體；
（4）實現(xiàn)乙同學的方案應用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔．

解答 解：（1）酒精在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，使溴水褪色的反應，未必是加成反應，使溴水褪色的物質，未必是乙炔，
故答案為：不能；使溴水褪色的反應，未必是加成反應，使溴水褪色的物質，未必是乙炔；
（3）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫和溴化氫，反應方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案為：Br₂+H₂S═S↓+2HBr；
（4）實現(xiàn)乙同學的方案應用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔，裝置內所放的化學藥品及裝置為，
故答案為：．

點評 本題考查乙炔的制備和性質實驗，題目難度不大，本題中注意乙炔的除雜和性質實驗，注意與溴水反應的性質．