A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X<Y);D形成的分子為雙原子分子;卮饐(wèn)題:
(1)D元素的名稱為 ,F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途 。
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,使用這種氣球存在的隱患是 。
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D代表元素周期表中4種元素,請(qǐng)完成下列問(wèn)題
(1)A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是 ;第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是
(2)B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子,該化合物的電子式為 ,若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài),C元素的符號(hào)為 ,在同期表中位于 周期 族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基態(tài)原子的電子排布式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在、、、、、中;
(1) 和 互為同位素
(2) 和 的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
(3) 和 的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
(1)在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是 (填序號(hào));
(2)元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ,元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式 ;
(3)②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學(xué)鍵類型有 ;
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > (用化學(xué)式表示)
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(6)元素④和③形成的化合物屬于 化合物,用電子式表示其形成過(guò)程 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號(hào):
A ,B ,C ,D ,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過(guò)程: 。
(3)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層;C、D兩元素的原子各有三個(gè)電子層。A和B能化合生成無(wú)色無(wú)味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
(1)這四種元素分別是:A ,B ,C ,D 。
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過(guò)程: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1) M在元素周期表中的位置為 ;六種元素的原子半徑從大到小的順序是
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為 ,Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B,B中所含的化學(xué)鍵類型為 。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,已知非金屬性:34Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因 。
(4)用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污,請(qǐng)結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因 。
(5)用石墨作電極,NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式:陽(yáng)極: ;陰極: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,試回答:
①當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為 (填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y=8時(shí),粒子可能為(填名稱) 、 、 、 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D是常見(jiàn)的短周期元素,根據(jù)有關(guān)信息,按要求回答問(wèn)題:
信息①:A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2;
(1)根據(jù)信息①:A一定不是 (填序號(hào));
A.氫 B. 碳 C.氧 D.硫
信息②:上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體,其最高價(jià)氧化物中有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液;
(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素 (填“可能”或“不可能”);
信息③:A與D同主族,工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D;
(3)A與DO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
信息④:向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液,固體部分溶解,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀;
(4)白色沉淀物的化學(xué)式為 。
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