Question

如圖為元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）請寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

；
（2）請比較b、e兩種元素的第一電離能大的是

Mg

（寫元素符號），其原因是

3s²全滿穩(wěn)定

；
（3）i與j的氫化物比較，沸點較高的是

HF

（填分子式），原因是

HF分子間存在氫鍵

；
（4）f₂a₂分子的結(jié)構(gòu)簡式是

CH≡CH

，元素f為

sp

雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為

3：2

；
（5）利用VSEPR理論確定y與a形成的10電子分子的理想構(gòu)型是

正四面體構(gòu)型

，實際構(gòu)型是

三角錐形

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知a為H元素，b為Mg元素，c為K元素，d為Fe元素，e為Al元素，f為C元素，g為Zn元素，h為O元素，i為F元素，j為Cl元素，l為P元素，y為N元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知a為H元素，b為Mg元素，c為K元素，d為Fe元素，e為Al元素，f為C元素，g為Zn元素，h為O元素，i為F元素，j為Cl元素，l為P元素，y為N元素，
（1）d為Fe元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）b為Mg元素，e為Al元素，由于Mg的外層電子排布為3s²，s軌道全充滿，較穩(wěn)定，難以失去電子，則Mg的第一電離能較大，故答案為：Mg；3s²全滿穩(wěn)定；
（3）i為F元素，j為Cl元素，F(xiàn)的非金屬性格較強，HF分子間含有氫鍵，沸點較高，故答案為：HF；HF分子間存在氫鍵；
（4）f₂a₂分子為C₂H₂，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，C原子形成2個σ鍵，為sp雜化，分子中含有3個σ鍵和2個π鍵，個數(shù)比為3：2，故答案為：CH≡CH；sp； 3：2；
（6）y與a形成的10電子分子為NH₃，N原子形成3個σ鍵，并有1個孤電子對，理想構(gòu)型是正四面體構(gòu)型，實際構(gòu)型是三角錐形，
故答案為：正四面體構(gòu)型；三角錐形．

點評：本題考查位置及結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目綜合考查學(xué)生對元素周期表和周期律的綜合運用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握原子的構(gòu)成特點．