【題目】氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺藥的生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。常溫常壓下氯磺酸為無(wú)色油狀液體,沸點(diǎn)約為152℃,吸濕性和腐蝕性極強(qiáng),在空氣中發(fā)煙。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO3HCl來(lái)制備HSO3Cl并測(cè)定產(chǎn)品純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)儀器m的名稱為___

2)已知:HSO3Cl中硫元素為+6價(jià),O原子和Cl原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則HSO3Cl中的化學(xué)鍵為___ (離子鍵、極性鍵非極性鍵”)。

3SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

4)裝置B的作用為___。由儀器n可知制備HSO3Cl的反應(yīng)為___ (放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)”)。

5HSO3Cl純度的測(cè)定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)

i.25.0g產(chǎn)品溶于水中,加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾。

ii.向?yàn)V液中加入過(guò)量的AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,測(cè)量所得沉淀AgCl的質(zhì)量為28.7g。

HSO3Cl遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②產(chǎn)品HSO3Cl的純度為___

【答案】三頸燒瓶 極性鍵 P2O53H2SO4(濃)3SO3↑+2H3PO4 防止空氣中的水蒸氣進(jìn) 入反應(yīng)裝置A中,并吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體 放熱反應(yīng) HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4 93.2%

【解析】

1)儀器m的名稱為三頸燒瓶。故答案為:三頸燒瓶;

2HSO3Cl中硫元素為+6價(jià),O原子和Cl原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為,則HSO3Cl中的化學(xué)鍵為極性鍵 。故答案為:極性鍵;

3SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為P2O53H2SO4(濃)3SO32H3PO4。故答案為:P2O53H2SO4(濃)3SO32H3PO4;

4HSO3Cl與水會(huì)劇烈反應(yīng),由儀器m中逸出的HCl污染空氣,裝置B的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置A中,并吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體。儀器n的作用是冷凝回流HSO3Cl,可知制備HSO3Cl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故答案為:防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置A中,并吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體;放熱反應(yīng);

5)①HSO3Cl遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4

②根據(jù)題中信息:HSO3Cl~AgCl,生成HSO3Cl的純度為=93.2%。

故答案為:HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO493.2%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,ZX原子的最外層電子數(shù)相同,YW同主族。下列說(shuō)法正確的是(

A.XY只能形成一種化合物

B.原子半徑:r(Y)r(W)r(Z)

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域,回收廢氣中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

Fe2+Fe3+催化下,用空氣(O2)SO2氧化為H2SO4

(1)方法Ⅰ的過(guò)程如下。

制備Al2(SO4)x(OH)y。向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末,調(diào)pH3.6 CaO的作用是______

吸收:Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是______(寫(xiě)化學(xué)式)。

解吸:加熱②中產(chǎn)物,產(chǎn)生SO2,Al2(SO4)x(OH)y再生。

(2)方法Ⅱ中,在Fe2+催化下,SO2、O2H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是______。

(3)方法Ⅱ中,Fe2+的催化過(guò)程可表示如下:

。2Fe2++O2+SO2=2Fe3++SO42-

ⅱ:……

寫(xiě)出ⅱ的離子方程式:______。

下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.FeCl2溶液滴入KSCN,無(wú)變化

b.FeCl2溶液通入少量SO2,滴入KSCN,顏色變紅。

c.b中溶液,______

(4)方法Ⅱ中,催化氧化后,采用滴定法測(cè)定廢氣中殘留SO2的含量。將V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)廢氣中的SO21%H2O2完全吸收,吸收液用如圖所示裝置滴定,共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。

H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式______

廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是( )

A.原子半徑:WZYX

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:ZWX

C.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM5催化下合成ETBE,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H;卮鹣铝袉(wèn)題:

反應(yīng)物被催化劑HZSM5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)的△H=__________ kJ·mol-1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是________(填C1、C2C3)。

(2)開(kāi)發(fā)清潔能源是當(dāng)今化工研究的一個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題。二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以COH2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.010.0Mpa,溫度230280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):

反應(yīng)。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

反應(yīng)ⅱ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

反應(yīng)ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

①在該條件下,若反應(yīng)1的起始濃度分別為:c(CO)=0.6mol·L1,c(H2)=1.4mol·L1,8min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為__________。

②在t℃時(shí),反應(yīng)2的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在1L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L1)

0.46

1.0

1.0

此時(shí)刻v___v(填“>”“<”或“=”),平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。

③催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,圖中X代表___(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),且L1___L2(填“>”“<”或“=”)。

④在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng),發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變,二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢(shì)。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的多種化合物在生產(chǎn)生活中都有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Cu2OCuO是銅的兩種氧化物,可互相轉(zhuǎn)化。已知:

i.2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s) H=-292.0kJ·mol-1

ii.C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g) H=35.5kJ·mol-1

CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1,則C(s)的燃燒熱為___。

2Cu2OCuO常用作催化劑。

①質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)的燃料氣中除含有H2外還含有少量的COCO2,其中COPEMFC催化劑的嚴(yán)重毒化劑,可用CuO/CeO2作催化劑優(yōu)先氧化脫除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化劑時(shí),氧化CO的化學(xué)方程式為___;分別用HIO3H3PO4對(duì)CuO/CeO2進(jìn)行處理,在一定條件下,利用不同催化劑進(jìn)行CO氧化的對(duì)比實(shí)驗(yàn),得如圖曲線,其中催化劑___ (“b”“c”)催化性能最好;120℃使用催化劑b進(jìn)行氧化,若燃料氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.71%,氣體流速為2000mL·h-1,則1h后,CO體積為___mL。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH,反應(yīng)如下:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=-90.0kJ·mol-1,有利于提高該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(填標(biāo)號(hào))

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

T℃時(shí),將COH2按一定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中,CO的起始濃度為1.0mol·L-1,平衡時(shí),測(cè)得體系中,n(H2)=1.4mol,n(CH3OH)=1.7mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___,若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,保持其他條件不變,再充入0.2molCO0.2molCH3OH,平衡向___(”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是___。

3CuS呈黑色,是最難溶的物質(zhì)之一,由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應(yīng)可以發(fā)生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中,持續(xù)通入H2S維持飽和(H2S飽和濃度為0.1mol·L-1),發(fā)生反應(yīng):H2S(aq)Cu2(aq)CuS(s)2H(aq),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K___(保留2位有效數(shù)字)。已知:Ka1(H2S)=1.1×10-7,Ka2(H2S)=1.3×10-13,Ksp(CuS)=6.3×10-36。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K、NH4+、Fe2Al3、Cl、SO42-、CO32-AlO2中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol·L1,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3、Cl

B. 原溶液中存在NH4+、Fe2、Cl、SO42-

C. 無(wú)法確定沉淀C的成分

D. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂稀土合金廣泛應(yīng)用于航空、航天、電子、通訊和汽車制造業(yè)等領(lǐng)域。熔鹽電解法是一種高效制備鎂稀土合金的方法,實(shí)驗(yàn)室制取Mg-Gd合金(物質(zhì)的量比為11)的電解槽示意圖如下(相對(duì)原子質(zhì)量Mg24,Gd157),下列說(shuō)法正確的是

A.添加LiFBaF2的作用是催化劑

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2F2e= F2

C.當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí),生成Mg- Gd合金的質(zhì)量為3.62 g

D.電解結(jié)束后,鋁、碳電極質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ在元素周期表中的位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A.非金屬性強(qiáng)弱: Z> Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Y>Z

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性: Y>Z

D.常壓下X的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)非;顫

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