反應(yīng)4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：（    ）
A． 若增大壓強(qiáng)，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大
B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D
C． 單位時(shí)間里有4n mol A消耗，同時(shí)有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問(wèn)題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號(hào)）。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將     （填寫(xiě)不變．變�。兇螅�
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
�。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�(gè)平衡體系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______種不同的粒子。
這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)N2+3H22NH3  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有一半的N2發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）求達(dá)到平衡時(shí)， H2和NH3的濃度分別為c (H2 )=   mol/L，c (NH3)=" "   mol/L
（2）求平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為     ；求平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      
（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動(dòng)）；K值   ；H2的轉(zhuǎn)化率  （后兩個(gè)空填增大，減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5﹑t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t4          t5           t7      。

②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         
（2）工業(yè)上大量的氫氣來(lái)源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后，平衡時(shí)I2的濃度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡時(shí)HI的分解率αA      αB ；平衡時(shí)H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A      B （填寫(xiě)“＞”“＜”“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，將2molN2和6molH2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生
N2(g)＋3H2(g)          2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，則c="———       "
⑵、若a=1， c =2，則 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必須滿(mǎn)足的一般條件為（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含a和c，一個(gè)只含b和c ）————————、   ————————。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是  
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深
D．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是
A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡
CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 
A．溶液PH等于1
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)電能力不變

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