Question

將0.654g鋅加到50.0mL濃度為1.00mol?L^-1鹽酸中，計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成多少mL氫氣？
（2）若反應(yīng)完成后，溶液的體積為50.0mL，這時(shí)溶液中的鋅離子的物質(zhì)的量濃度和氫離子的物質(zhì)的量濃度各為多少mol?L^-1？（鋅的相對原子質(zhì)量為65.4）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成氯化鋅、氫氣的物質(zhì)的量，消耗HCl的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣的體積；
（2）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算溶液中Zn²⁺和H⁺的物質(zhì)的量濃度；

解答： 解：0.654g鋅的物質(zhì)的量=

0.654g

65g/mol

≈0.01mol，50mL 1mol/L 鹽酸中HCl的物質(zhì)的量=0.05L×1mol/L=0.05mol，
由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，0.01molZn完全反應(yīng)消耗HCl=0.01mol×2=0.02mol＜0.05mol，故鹽酸有剩余，則：
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
0.01mol  0.01mol  0.01mol
 （1）標(biāo)況下生成H₂的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故答案為：標(biāo)況下生成H₂的體積為224mL；
（2）溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L
剩余氫離子物質(zhì)的量n=0.05mol-0.02mol=0.03mol，故H⁺的物質(zhì)的量濃度C（H⁺）=

0.03mol

0.05L

=0.6mol/L，
故答案為：溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，H⁺的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L；

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)公式的應(yīng)用．