13．下列敘述正確的是（　�。�
A．以可逆反應(yīng)為原理的原電池發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生
B．使用催化劑能夠降低正、逆反應(yīng)的活化能和△H
C．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和溶解氧的濃度無(wú)關(guān)
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變

分析 A．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生；
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡；
C．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快；
D．根據(jù)氯離子和溴離子濃度的比值=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$判斷．

解答 解：A．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；
C．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)槁入x子和溴離子濃度的比值=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，Ksp與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，則加入少量AgNO3后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變，則氯離子和溴離子濃度的比值不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、金屬的腐蝕、溶度積的應(yīng)用等，注意催化劑不能改變化學(xué)平衡，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究、探求新知識(shí)的重要途徑．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應(yīng)（加熱、夾持裝置略去）．

探究I  SO2的性質(zhì)：
（1）A中銅片與濃硫酸的反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀為BaSO4．同學(xué)甲分析：A中溫度過(guò)高，產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3，SO3進(jìn)入C中與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4．你認(rèn)為甲的分析合理嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由．不合理，因?yàn)殂~與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫與空氣中的氧氣一起與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4．
（3）若用裝置D檢驗(yàn)SO2的漂白性，則D中溶液是品紅試液；處理尾氣可用氫氧化鈉．（填試劑名稱）
探究II  關(guān)于濃硫酸：
（4）為測(cè)定濃硫酸的濃度，同學(xué)乙設(shè)計(jì)如下方案：
取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．如果裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；如果錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）
（5）為測(cè)定A中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，同學(xué)丙設(shè)計(jì)如下方案：
待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過(guò)量鐵粉，使之充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為16.8L；過(guò)濾得到殘留固體，經(jīng)洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g．則A中參加反應(yīng)的硫酸為2.35mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉
D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加直流電源的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A的某種核素不含中子； B 是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素，E與C為同主族元素； C 與 D 可形成D2C和D2C2兩種常見(jiàn)的離子化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性C＞A＞B
B．C與A也可形成兩種離子化合物
C．元素C、D、E形成的化合物溶于水后溶液呈中性
D．由C、E形成的化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是（　�。�
A．蔗糖B．亞硝酸鈉C．AD 鈣奶D．蘇丹紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的陰離子的核外電子數(shù)與B、C、D 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)D的單質(zhì)，E的原子序數(shù)為D的兩倍．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．上述六種元素的原子半徑大小為A＜B＜C＜D＜F＜E
B．A、B、D三種元素可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C．A、B、C、F原子的核外最外層電子數(shù)的總和為18
D．由A與B組成的化合物的沸點(diǎn)一定低于由A與D組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．HCHO＜CH3OH
C．MgO＞CO2＞H2OD．金剛石＞CsCl＞NaCl＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4D．NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）．△H=-46.2kJ/moL．

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