18．同主族元素所形成的同一類化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中錯誤的是（　　）
A．它是離子化合物B．加熱時，它很穩(wěn)定，不發(fā)生分解
C．它能跟堿發(fā)生反應D．它可由PH3和HI化合而成

分析 同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似，化合物PH4I性質和化合物NH4Cl結構、性質相似，根據(jù)NH4Cl結構、性質判斷．

解答 解：同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似，化合物PH4I性質和化合物NH4Cl結構、性質相似，
A．氯化銨屬于離子化合物，則PH4I也是離子化合物，故A錯誤；
B．加熱時氯化銨易分解，則加熱時PH4I可以分解，生成的HI易分解生成紫色的碘單質，故B錯誤；
C．氯化銨易和NaOH反應生成氯化鈉和一水合氨，所以PH4I也可以和NaOH反應，故C正確；
D．NH4Cl是由NH3和HCl化合而成，所以PH4I可由PH3和HI化合而成，故D正確；
故選B．

點評 本題考查銨鹽，側重考查學生知識遷移能力，利用氯化銨的結構和性質采用知識遷移的方法進行解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．合成氨是化學科學對人類社會發(fā)展與進步作出巨大貢獻的典例之一，合成氨工業(yè)包括原料氣的制備、凈化、氨的合成及各種化肥生產等．
（1）醋酸二胺合銅（I）可以除去原料氣中的CO．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中與Cu+形成配離子的配體為CO和NH3（填化學式）．
（2）NH4NO3中N原子雜化軌道類型為sp3、sp2，與NO3-互為等電子體的分子為SO3（填化學式，舉一例）．
（3）1mol CO（NH2）2•H2O2（過氧化尿素）中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．
（4）釘（Ru）系催化劑是目前合成氨最先進的催化劑，一種釕的化合物晶胞結構如圖所示，有關該晶體的說法正確的是abd（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO62-”正八面體結構
b．與每個Ba2+緊鄰的O2-有12個
c．與每個O2-緊鄰的Ru4+有6個
d．晶體的化學式為BaRuO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關問題．
（1）實驗1 探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應生成H2的體積與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內平均反應速率最快的時間段是B．（填代號）
A．0-2min          B．2-4min         C．4-6min
②請計算4-6min 時間內，用HCl表示的平均反應速率為1×10-4mol/（L•min）．（假設圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是（
A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變       B．減慢反應但增大生成氫氣總量
C．不影響反應速率                          D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響：已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
實驗編號ⅠⅡⅢⅣ
10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V2
20%硫酸的體積/mL00.51.0V3
水的體積/mL1514.5V413.5
所需時間t/st1t2t3t4
①上表中V1=5.0mL，V3=1.5mL．
②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是實驗I中MnO2將作為催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應原理不同，且酸量不同．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是酸濃度越大，反應速率越快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列物質中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是Na2O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化合物XY2的Y-的粒子結構示意圖可能是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某原電池的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，該原電池材料及電解質溶液可能是（　�。�
ABCD
正極FeFeCCu
負極CuZnFeZn
電解質溶液HClCuSO4CuSO4FeSO4
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，與膠體性質無直接關系的是（　�。�
A．含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液體，用濾紙過濾不能分離出硫
B．原硅酸溶液中加入硫酸銨飽和溶液，結果產生沉淀
C．硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液產生黑色沉淀
D．用水稀釋牛奶，用一束強光照射，從側面觀察，可以看到一條清晰的光路

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分離苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（　　）
A．振蕩混合物，用分液漏斗分離
B．加入NaOH溶液后振蕩，用分液漏斗分離；取下層液體通入CO2，待分層后分液
C．加水振蕩后用分液漏斗分離
D．加稀鹽酸振蕩后，用分液漏斗分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了研究外界條件對過氧化鈉分解速率的影響，某同學做了以下實驗．
編號操 作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生
（1）①中過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響．
（3）實驗②的目的是探究溫度和催化劑對反應速率的影響，為達到使用目的，還需進行的后續(xù)操作是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率．（所用試劑限本實驗中提供的）．
（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：如圖所示．同學們分別從定性和定量角度進行了比較．

①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產生的速率，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是：控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產生40ml氣體所需要的時間．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案