無水AICl3可用作有機(jī)合成的催化劑,食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無水AlCl3的流程如下:

(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):①Fe2O3(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=        。
(2)Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng),當(dāng)生成1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移       mol電子;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為:       。
(3)升華器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
(4)工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中,最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AICl3,此反應(yīng)必須在氯化氫的氣流中加熱,其原因是                  
已知SOCl2為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HC1和SO2,AlC13·6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                         。

解析試題分析:本題是借助工業(yè)流程設(shè)計(jì)化學(xué)用語、反應(yīng)條件的相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中注意狀態(tài)的一致性,即氣態(tài)體系中表達(dá)式中不出現(xiàn)固態(tài)和液態(tài)物質(zhì);(2)Cl2發(fā)生還原反應(yīng)生成 AlCl3,氯元素化合價(jià)由0價(jià)到-1價(jià),得到1個(gè)電子,故1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子;(3)根據(jù)流程反應(yīng)物應(yīng)為FeCl3和Al,產(chǎn)物是AlCl3和Fe,注意AlCl3為氣態(tài);(4)AlCl3易水解,加熱生成的HCl揮發(fā),促使平衡正向移動(dòng)生成Al(OH)3,故采用通入HCl,抑制AlCl3水解。
考點(diǎn):本題是以工業(yè)流程為背景綜合考查基本化學(xué)用語等內(nèi)容。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:
①用量筒量取       mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1~2cm處,定容,搖勻
完成下列填空:
(1)第①步操作中應(yīng)用量筒量取       mL濃硫酸;應(yīng)選擇      mL量筒(填5、10或50)。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是                。
(3)正確的操作順序是(用序號(hào)填寫)                                            。
(4)下列操作會(huì)使實(shí)際濃度偏高,偏低還是不變,請(qǐng)?zhí)顚懀?br />1).搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水;           
2).移液過程中,不小心濺出少量溶液;         
3).定容時(shí),如果俯視刻度線,配制的硫酸濃度將        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某同學(xué)用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)需要量取12.5 mol/L的濃HNO3________mL,配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外,還必須用到的儀器有______、___________等。
(2)取所配制的稀HNO3200 mL,與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng),銅粉全部溶解后,生成的唯一還原產(chǎn)物NO氣體在標(biāo)況下的體積為0.56L。則:寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式                         ,參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為_________g。
(3)若要將溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為     ml.
(注:要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計(jì)算比例式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

試回答下列問題:
(1)已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D,則C的摩爾質(zhì)量為             。
(2)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。
②若實(shí)驗(yàn)室配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸,需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。

在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若鹽酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度_______1.19mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

金屬鈉在700℃ ~800℃時(shí)與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)制取金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù),相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣最多的是                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

寫出下列物質(zhì)的電子式,有結(jié)構(gòu)式的請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)式
①氨氣    、           ②氯化銨    、               
③干冰    、           ④苛性鈉    、    
⑤冰      、           ⑥過氧化鈉    、             
⑦雙氧水             ⑧HClO     、     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6 L。試計(jì)算:(寫出計(jì)算過程)
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;       
(2)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(1)900 K時(shí),用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng),得到10.40g白色的氫化物混合物,則該鈉鉀合金的化學(xué)式為____________。
(2)將l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位小數(shù),用百分?jǐn)?shù)表示保留l位小數(shù));25℃時(shí)NaOH的溶解度為53.00 g/100g水,則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
(3)取10.00 gNaNO3加熱,得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留2位小數(shù))。
(4)某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中,充分反應(yīng)后,收集到氣體l.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則可推導(dǎo)出R元素是________(寫元素符號(hào))。
(5)在l.12 L密閉容器中,將KOH與O3在一定條件下反應(yīng),得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

KOH
O3
A
KOH·H2O
氣體密度
16.8 g
0.3 mol
a g
b g
>1.429 g/L
16.8 g
0.2 mol
a g
b g
1.429 g/L
 
A會(huì)緩慢分解產(chǎn)生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學(xué)式:                             

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng),消耗多少克HCl?生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少?標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少升氣體?

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