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可逆反應在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（   ）
A．平衡混和物的體積是反應剛開始時的3/5
B．平衡混和物中各物質的濃度比為2 ：3 ：3
C．單位時間內若消耗了a mol A，必須同時也消耗了1.5 a mol 的C
D．平衡混和物中各物質的濃度相等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，該反應達平衡時,測得氣體總物質的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時，n(SO3)=     mol  
（2）若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡時各氣體體積分數與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是        
（3）若反應開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質的量仍為4.2mol，則起始時n(SO3)的取值范圍是      
（4）若反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。則反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數K=    。
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應的情況可能為     （填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸過量
②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為           。
③實驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中，當合成氨的反應N2+3H2===2NH3（正反應是放熱反應）達到平衡時，改變如下的一些條件：
A．升溫，B．加壓，C．減壓，D．增大c（H2），（E）減小c（NH3），（F）增大c（NH3），若平衡向右移動用“ →”，若平衡向左移動用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值減小用“↓”表示，請根據下表中各項的變化情況，在改變條件欄目中填上相應的編號（每項只改變一個條件）。
編號
改變條件
平衡移動方向
N2的轉化率
C（NH3）
C（N2）
C（H2）
①
 
→
↑
↓
↓
↓
②
 
←
↓
↓
↑
↑
③
 
→
↑
↑
↓
↑
④
 
←
↓
↓
↓
↓
⑤
 
→
↑
↑
↑
↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡轉化率（α～%）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中
發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高。
D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，等物質的量的N2和H2反應達平衡時，NH3的體積分數為40%，則下列敘述不正確的是（ ）
A．N2的轉化率為28.57%B．H2的轉化率為85.7%
C．N2的體積分數為20%D．H2的體積分數為10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是：　（　�。�
A．N2，H2和NH3的物質的量分數不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍
D．N2，H2和NH3的分子個數之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的敘述中正確的是
A．改變外界條件不能改變化學反應的限度
B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)
C．當某反應體系中氣體壓強不再改變時，該反應一定達到反應限度
D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N2 + 3H22 NH3在一定條件下達到化學反應的限度時，下列判斷正確的是
A．N2完全轉化為NH3
B．反應混合物中，NH3的質量分數不再改變
C．N2、H2與NH3的物質的量之比為1∶3∶2
D．消耗1 mol N2的同時消耗2 mol NH3

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