發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ/mol；
H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
（1）寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
，
（2）寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol
．
分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，反應的熱化學方程式改變系數(shù)，焓變隨之改變，通過熱化學方程式之間的加減計算得到；
解答：解：發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ/mol；
③H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
（1）依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（2）依據(jù)蓋斯定律③×2-③+②得到熱化學方程式為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；
故答案為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；
點評：本題考查了熱化學方程式的分析判斷，蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省陸河外國語學校高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；    
H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol
寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式________________________________________,
寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省陸河外國語學高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；    

H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol

寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式________________________________________,

寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)            H1 ＝＋ 67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)   H2＝－ 534kJ/mol

試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式                 ____________

(2)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式_______________________              __________ 。

若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的

△H=______________     kJ?。

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________                            。

（2）（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)           ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)   ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；    

H2(g)+F2(g)=2HF(g)             ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol

寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式________________________________________,

寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式__________________________________________

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