在850℃時，反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q達到化學平衡，此時各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：K=（[CO2][H2]）/（[CO][H2O]），在850℃時，K=1，已知K值只與溫度有關(guān)．試回答：

(1)在850℃時，在2L密閉容器內(nèi)，充入2molCO、2molH2O(g)進行上述反應，當達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是________．

(2)在上述平衡體系中，充入6molH2O(g)后，平衡應向________移動，當達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率又是________．

答案：
解析：

答案：50%；正反應方向；75%

分析：(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

C(始)1　　　　1　　　　0　　　　0

C(轉(zhuǎn)　　x　　　　x　　　　x　　　　x

C(平)1—x　　1—x　　　　x　　　　x

,x=0.5mol/L.

CO的轉(zhuǎn)化率：（0.5/1）×100%=50%

(2)在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡體系中充入6molH2O(g)后，平衡向正反應方向移動，設(shè)CO轉(zhuǎn)化濃度為y，則有

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

C(始)0.5　　6+0.5　　　　0.5　　　　0.5

C(轉(zhuǎn)　　y　　　　y　　　　y　　　　y

C(平)0.5—y　　6.5—y　　0.5+y　　0.5+y

,解之，y=3/8mol/L

此時，CO的轉(zhuǎn)化率為[(3/8)÷0.5]×100%=75%


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ?mol-1．已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）隨時間的變化關(guān)系如下表：
Kt℃
時間/min		 CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c4
4 c1 c2 c3 c4
已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間內(nèi)減少CO（g）的濃度等于生成CO2（g）的濃度
B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C．混合氣體中H2（g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在850℃時向反應容器中充入H2O（g），K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應體系的溫度，K值
 
．
（4）上表中c2為
 
mol?L=1，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝Q kJ·mol―1。已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol·L―1）隨時間的變化關(guān)系如下表：

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝1.0，請回答下列問題：

（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是        。

A．單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若在850℃時向反應容器中充入H2O(g)，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應體系的溫度，K值         。

（4）上表中c2為         mol·L＝1，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)；△H=Q kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關(guān)系如下表:

t/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

 

 

 

 

 

 

已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.

A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B.反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).

(4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_______.

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市密云二中高二下期3月份月考化學試卷 題型：填空題

工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關(guān)系如下表:

t/min
CO(g)
H2O(g)
CO2(g)
H2(g)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c4
4
c1
c2
c3
c4
 
已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.
A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
B.反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_______.

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市高二下期3月份月考化學試卷 題型：填空題

工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H=Q kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關(guān)系如下表:

t/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

 

 

 

 

 

 

已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.

A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B.反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).

(4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_______.

 

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