【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產(chǎn)物B.總反應速率由反應②的速率決定

C.升高溫度，總反應的平衡常數(shù)K減小D.當有14g N2生成時，轉移1mol e-

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，Fe+先轉化為FeO+，FeO+后續(xù)又轉化為Fe+，反應前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，FeO+是中間產(chǎn)物，A不符合題意；

B．由圖可知，反應①的能壘高于反應②，因此反應①的速率較慢，總反應速率由反應①的速率決定，B符合題意；

C．由圖可知，反應物的總能量高于生成物總能量，該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的平衡常數(shù)K減小，C不符合題意；

D．由圖可知，總反應方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價從+1價降低至0價，當有14g N2生成時，即生成0.5molN2，轉移電子的物質的量為0.5mol×2=1mol，D不符合題意；

答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結論相對應的是

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

電流計指針向右偏（電子由Fe轉移到Cu），片刻后向左偏

加熱一段時間后溶液藍色褪去

加熱，肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡

燒瓶中有大量氣泡冒出，Na2SiO3溶液變渾濁

結論

鐵片作負極，片刻后銅片作負極

淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應生成H2

非金屬性：

N＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5 molN4（分子為正四面體結構）含共價鍵數(shù)目為2NA

B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L（標準狀況）時轉移電子數(shù)目為NA

D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以實驗結果記錄如下:

編號

電極材料

電解質溶液

電流表指針偏轉方向

1

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

2

Al、C（石墨）

稀鹽酸

偏向石墨

回答下列（1）、（2）小題:

⑴實驗1中Al作的電極為____(填“正極”或“負極”)，Cu作的電極為____(填“正極"或“負極”)。

⑵實驗2觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是____,負極的電極反應式為____.如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池。該電池的電子從電極____經(jīng)過導線流向電極____(填a或b)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用干燥的H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法不正確的是

A.①的作用是防倒吸

B.②、③、④中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

C.管式爐中發(fā)生反應的化學方程式為：3H2+ WO3W+3H2O

D.裝置Q不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16gcm﹣3）配制成1molL﹣1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為___的容量瓶。

（2）經(jīng)計算需要___mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的___。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）從下列儀器中，不會用到的是___（選序號）。

①量筒 ②玻璃棒 ③藥匙 ④容量瓶 ⑤燒杯 ⑥臺秤 ⑦膠頭滴管 ⑧細口試劑瓶 ⑨標簽紙

（4）若實驗過程遇到下列情況，對鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①容量瓶洗滌后仍少許蒸餾水，___；②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，___；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，___；④定容時俯視觀察液面，___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___

（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發(fā)生反應I，反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。

①當起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應經(jīng)過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，則0~l0min內平均反應速率v(H2)=___。

③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。

（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生反應I。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。

①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若達到平衡狀態(tài)C時，容器體積為10L，則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決“溫室效應”日趨嚴重的問題,科學家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1°C時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題:

時間/s

0

10

20

30

40

50

60

CO2/mol

1

0.7

0.6

0.54

0.5

0.5

0.5

H2/mol

0

0.6

0.8

0.92

1

1

1

（1）該研究成果的熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____

（2）30s時CH4的轉化率為_______，20~40s,v(H2)=_______.

（3）T2°C時,該反應的化學平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或 “<”。)

（4）T1°C時反應③達到平衡的標志為______________。

A．容器內氣體密度不變 B．體系壓強恒定

C．CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變 D．2v(CO)逆=v(CH4)正

（5）上述反應③達到平衡后/span>,其他條件不變,在70 s時再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動方向為________(填“不移動”“正向”或“逆向"),重新達到平衡后，CO2的總轉化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。

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