Question

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。

（2） 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃ 550℃ 600℃ 700℃
主要成份	WO3 W2O5 WO2 W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為__________________。

（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

（5）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有________。

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

Answer 1

【答案】 60％吸熱2WO3 + H2 W2O5 + H2OW2O5、WO21:1:4+203.9 kJ·mol-1 a、b

【解析】

化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫，注意固體、純液體不需要寫出；由反應(yīng)方程式知，消耗的H2與生成的水的物質(zhì)的量相等，假定H2與水蒸氣的物質(zhì)的量分別為3mol、5mol，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；500℃時(shí)，溫度介于25℃～550℃，固體為WO3；由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第二階段反應(yīng)為W2O5與H2反應(yīng)生成WO2，同時(shí)還生成H2O，配平書(shū)寫方程式；根據(jù)三個(gè)階段的方程式進(jìn)行計(jì)算三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比；由化學(xué)方程式知，揮發(fā)的W與I2結(jié)合形成氣態(tài)WI4，由于氣體運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，WI4會(huì)與還沒(méi)有揮發(fā)的W接觸，在高溫下WI4分解生成的W附著在還沒(méi)有揮發(fā)的W上，燈管壁溫度較低，WI4不會(huì)分解，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，據(jù)此解答。

（1）WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）的平衡常數(shù)k=；（2）由反應(yīng)方程式知，消耗的H2與生成的水的物質(zhì)的量相等，故H2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，升高溫度，H2與水蒸氣的體積比減小，說(shuō)明升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時(shí)還生成H2O，反應(yīng)方程式為：2WO3+H2 W2O5+H2O，580℃時(shí)，溫度介于550℃～600℃，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2 W2O5+H2O、W2O5+H2 2WO2+H2O、WO2+2H2 W+2H2O可知,三個(gè)階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：2mol×2=1：1：4；（4）已知：①WO2（s）+2H2（g）W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJmol-1，②WO2（g）+2H2W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJmol-1，依據(jù)蓋斯定律，①-②得WO2（s）WO2（g），故△H=66.0kJmol-1-（-137.9kJmol-1）=+203.9 kJmol-1；（5）由所給化學(xué)方程式知，揮發(fā)的W與I2結(jié)合形成氣態(tài)WI4，由于氣體運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，WI4會(huì)與還沒(méi)有揮發(fā)的W接觸，在高溫下WI4分解生成的W及I2，生成W附著在還沒(méi)有揮發(fā)的W上，燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用，故a、b對(duì)；燈管壁溫度較低，WI4不會(huì)分解，故c錯(cuò)；升高溫度，也能加快W與I2的反應(yīng)速率，故d錯(cuò)，答案選ab。