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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為 5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數表達式是K=

B．此時，B的平衡轉化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D．增加C，B的平衡轉化率不變

【答案】D

【解析】

試題解析：平衡時生成1.6molC，則根據方程式可知平衡時A、B、C、D的物質的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據反應的前后壓強之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應是體積減小的可逆反應，故A錯誤；平衡時生成1.6molC時，則消耗的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為，故B錯誤；正反應是體積減小的，則增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數不變，故C錯誤；由于C不是氣體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉化率不變，故D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是(　　)

A. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

B. 同一主族的元素，原子半徑越大，越容易失去電子，其單質的氧化性越強

C. 最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩

B. 淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n 表示，它們互為同分異構體

C. 硝酸不慎滴到皮膚上，發(fā)現皮膚變黃

D. 苯的結構式雖然用表示，但苯的結構卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結構，可以從它的鄰二氯代物結構只有一種得到證明

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水只作還原劑的是

A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑

C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．若b、c兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2

B．a、b兩點的反應速率：b＞a

C．為了提高Br2(g)的轉化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c兩點的HBr的體積分數b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A.B兩主族元素位于同一周期，它們的原子能以共價鍵結合成化學式為AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序數可能為

A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅦA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產品，以高嶺土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的實驗流程如圖所示。

回答以下問題

（1）高嶺土需進行粉粹，粉粹的目的是_____________________。

（2）濾渣1經過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應的化學方程式____________________________________。

（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是__________（填離子符號）。濾渣2主要成分為Fe(OH)3，由于條件控制不當，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影響其回收利用，用離子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。

（4）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的實驗方法是（要求寫出實驗步驟和現象)：__________________。

（5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是__________（填標號）。

a．蒸發(fā)結晶 b．蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

（6）某興趣小組為了測定晶體中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的質量分數，進行如下實驗：

①準確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；

②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，與Al3+反應所消耗EDTA溶液的體積25.00 mL。 （已知：EDTA與Al3+以物質的量之比1∶1反應，假設雜質不與EDTA反應）則晶體中Al2(SO4)3·18H2O的質量分數是__________；若樣品中的雜質離子能與EDTA反應，所測定質量分數將會__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有幾種有機物之間的轉化關系如圖所示(部分產物和條件省略)，已知A為氯代醇。

請根據上述信息，回答下列問題：

(1)A的結構簡式 _________________________ ，G的結構簡式 _______________________ ，

H中官能團的電子式 ____________________ 。

(2)上述流程中，有機反應類型相同的是 ________ 。

A．①② B．③④ C．⑤⑨ D．⑦⑧

(3)下列有關E的說法正確的是 ________ 。

A．E屬于二元醇

B．E能與鈉反應產生氣體

C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．E能發(fā)生銀鏡反應

(4)I有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構體的結構簡式： ____________________________________________________________ 。

①能水解且能與新制氫氧化銅反應生成磚紅色固體； ②能與鈉反應放出氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。

下列說法正確的是

A. 鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過程為：

C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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