【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時的濃度變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的生成物是________。

(2)2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為，此時的反應(yīng)速率與800℃時相比_____。

A.比800℃時慢 B.比800℃時快 C.和800℃時速率一樣

【答案】B和C B

【解析】

（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故答案為：B和C。

（2），故答案為：。

（3）恒容條件下，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。

（4）800℃時，，選B，故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌劑、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題：

(1)配平焙燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____MnO2＋_____ ______＋________O2________K2MnO4＋________H2O；

(2)濾渣Ⅱ的成分有________(化學(xué)式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_______。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為______________。

(4)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4。由圖像可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過______、________、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。用含a%MnO2的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4________噸。(保留2位有效數(shù)字)

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液Ⅱ。

①電解槽陽極反應(yīng)式為________________。

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生，該氣體是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學(xué)設(shè)計實驗制備并檢驗MnSO4的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)設(shè)計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式）。

②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）乙組同學(xué)定性檢驗甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）丙組同學(xué)為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）丁組同學(xué)設(shè)計實驗以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色溶液：NH、Cu2+、NO、SO

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、Mg2+、CO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是（ ）

A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2

B.LiAlH4為共價化合物

C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于109.5°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組制備PCl3的實驗裝置(部分儀器已省略)：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

黃磷

44.1

280.5

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

請回答下列問題：

（1）儀器戊的名稱為___。

（2）實驗時甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）乙中盛放的試劑是___，其作用是___；丙中盛放的試劑是___，其作用是___。

（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的CO2，其目的主要是___。

（5）堿石灰的作用是___(答出一條即可)。

（6）PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷(化學(xué)式用P表示)經(jīng)加熱除去PCl5的化學(xué)反應(yīng)方程式為___，后通過___(填實驗操作名稱)，即可得到PCl3純品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3.36 L氯氣參加反應(yīng)

D. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢氣進(jìn)行脫硝有多種方法。

（1）用活性炭還原法處理氮氧化物的反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。一定條件下按下表所示條件向體積固定的容器中充入物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)。

容器

溫度

體積

C(s)

NO(g)

N2(g)

CO2(g)

甲

600℃

V L

1mol

2mol

0

0

乙

600℃

V L

0

0

2mol

2mol

①下列能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器的壓強(qiáng)保持不變 b．v(NO)正＝2v(CO2)逆

c．混合氣體的密度保持不變 d．NO、N2、CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1

②關(guān)于平衡時的甲、乙兩容器，下列說法一定正確的是_______。

a．p(甲)＝p(乙) b．c(NO)甲＝c(CO2)乙

c．2c(CO2)甲＝c(N2)乙 d．體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)甲＝φ(N2)乙

（2）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用生成亞硝酰氯(ClNO)，涉及反應(yīng)如下：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K1 ；2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K2；2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3；則K1、K2 、K3之間的關(guān)系為K3＝_______

（3）利用O3進(jìn)行如下脫硝反應(yīng)：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g) ΔH＜0。其他條件一定時，NO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況如下圖甲所示。X表示_______（填“壓強(qiáng)”或“溫度”），L1_______L2(填“＜”或“＞”)。

（4）用稀硝酸吸收NOx進(jìn)行脫硝，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。

（1）氫氣可由甲烷制備:CH4 (g)+H2O(l)CO(g)+3H2 (g)ΔH=+250.1 kJ·mol-1，已知298 K時，CH4(g)、CO(g)的燃燒熱分別為890 kJ·mol-1、283 kJ·mol-1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。

（2）利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 　ΔH合成清潔能源CH3OH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH______0； A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_____； 壓強(qiáng)p1___p2(填“>”“<”或“=”)； 在T1和p2條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系: v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________ (填序號)。

a.CO物質(zhì)的量保持不變

b.單位時間內(nèi)消耗CO的濃度和生成甲醇的濃度相等

c.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

d.混合氣體的密度不再變化

③在2 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2 (和T2條件下經(jīng)10 min達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn)，在該條件下，v(CH3OH)=______________________；平衡常數(shù)K為_________________________________

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