W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結構：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結構
W
原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X
核外S能級上的電子總數(shù)與P能級上的電子總數(shù)相等
Y
元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z
原子核外P能級上的電子總數(shù)比S能級上的電子總數(shù)多2
⑴元素符號：X_________ ,   Z________。
⑵Y元素原子的核外最外層電子排布式為____________。
⑶W和X形成的化合物的電子式________________,該化合物為________分子（填“極性”或“非極性”）。Z和X形成的化合物構成的晶體屬于__________晶體。
⑷Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應的化學方程式為______________________________。
（共8分）（1）O、 Si （各1分）             （2）3s1    （1分）
（3）   極性  原子（各1分）   （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
根據(jù)元素的性質(zhì)及結構特點可知，W是H，X是O，Y是Na，Z是Si。
（1）略
（2）根據(jù)構造原理可知，Y元素原子的核外最外層電子排布式為3s1。
（3）H和O形成的水，含有極性鍵的極性分子，電子式為。Z和X形成的化合物是二氧化硅，屬于分子晶體。
（4）鈉是活潑的金屬，極易和水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是（   ）
A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面的排序錯誤的是（  ）
A．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
B．熔點由高到低：Al >Mg>Na
C．晶格能由大到�。� NaF> NaCl> NaBr>NaI
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的   
A．電子層數(shù)B．核電荷數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl與Cl-兩種粒子中，相同的是（   ）
A．化學性質(zhì)　　B．核外電子數(shù)C．最外層電子數(shù)　D．核外電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
（1）寫出C. D 的名稱：C      ；        
（2）A在周期表中的位置                
（3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                   。
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大小（用離子符號表示）：
離子半徑：             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符號3Px所代表的含義是：(   )
A．Px軌道上有3個電子B．第三電子層Px軌道有3個伸展方向
C．Px電子云有3個伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（  ）
A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（   ）
A．原子半徑C>D>A>BB．原子序數(shù)b<a<c<d
C．離子半徑D>C>A>BD．單質(zhì)的還原性A>B>C>D

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