將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
 
A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1
B．反應①中的能量變化如上圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol
D
燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，甲醇燃燒的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水和二氧化碳，而不是氫氣，A不正確。反應①是吸熱反應，而在圖像中反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應，所以B不正確。根據(jù)反應②可知CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是可以放熱的，C不正確。因為氣態(tài)甲醇的能量要高于液態(tài)甲醇的能量，即反應②放出的熱量要多，放熱越多，反應熱越小，所以選項D正確。答案是D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得在常溫下0.1mol·L－1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　           B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　                 D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是影響全球經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一。已知反應：2H2＋O2 2H2O，試回答下列問題。
(1)該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）；
(2) 1當生成8g H2O時，H2O的物質(zhì)的量是           （填字母代號）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(         )
A．酸式鹽的pH均小于7
B．升高溫度可以抑制水的電離
C．強電解質(zhì)溶液導電能力強于弱電解質(zhì)
D．水解反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是
A．a(chǎn)點時：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) >c(H＋) >c(Na＋) >c(OH－)
B．b點時：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．c點時：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．d點時：c(Na＋) >c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為    mol·L－1。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是   。（填序號）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順   。（填序號）。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
（4） 水的電離平衡如圖所示：

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從  增加到   。
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應滿足的關(guān)系是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度
B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移，則理論生成1.0 mol NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④ 重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視________        _；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是_                 ___，由此造成的測定結(jié)果_____（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
（5）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
第三次
25.00
0.80
23.10
請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥              　　　　　　　　　                   
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：     
A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g
C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若將含1 mol
CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ　
D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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