【題目】以下說(shuō)法正確的是

A.乙酸的分子式為 C2H4OB.C6H6 一定是苯

C.羥基可表示為—OHD.醛基可表示為—COH

【答案】C

【解析】

A. 乙酸的分子式為 C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，A錯(cuò)誤；

B. 苯分子式為C6H6，但是C6H6不一定是苯，還可以是CH≡C一C≡C一CH2一CH3、CH≡C一CH2一C≡C一CH3、CH≡C一CH2一CH2一C≡CH等，B錯(cuò)誤；

C. 羥基表示為—OH，C正確；

D. 醛基一般表示為—CHO，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3,pH從大到小排列順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。

（2）苯乙烯是工業(yè)上合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯:

。

①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃燒熱分別為akJ/mol,bkJ/mol,則氫氣的燃燒熱為___kJ/mol(用含有Q、a、b的表達(dá)式表示，其中Q、a、b均大于0)。

②在實(shí)際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應(yīng)),此時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是__________

Ⅱ.用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)(Kp),其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則900K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________.

Ⅲ.改變下列條件,能使乙苯的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是_______ (填字母)。

A.恒容時(shí)加入稀釋劑水蒸氣

B.壓強(qiáng)不變下,溫度升至1500K

C.在容積和溫度不變下充入Ar

D.選用催化效果更好的催化劑

（3）利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時(shí),兩極的質(zhì)量差為______g。(假設(shè)放電前兩電極質(zhì)量相等)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量

B. b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I-

C. b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，I-均為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在潮濕空氣中易水解氧化；見(jiàn)光則分解，變成褐色；CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中所用物質(zhì)的名稱(chēng)：____________，________________。

（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由________________________________________________。實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是___（答一點(diǎn)即可）．

（4）得到CuC1晶體后，還需要經(jīng)過(guò)水洗、乙醇洗滌兩步操作。用乙醇洗滌的作用是________________。

（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為_________，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是________________。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱(chēng)取樣品0.25g和過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10molL-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：

/tr>

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（ ）
A.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B.SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產(chǎn)物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物
C.大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣
D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PE是常用的食品保鮮膜，它指的是

A. 聚氯乙烯 B. 聚丙烯 C. 聚丙烯腈 D. 聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

SO3

SO2

O2

①

2

0

0

吸收熱量akJ

②

0

2

1

放出熱 量 bkJ

③

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：①>③

B. 熱量關(guān)系：a一定等于b

C. ①②③ 反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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